النحاس (Cu)
يأتي الرمز Cu من الكلمة اللاتينية cuprum، نسبةً إلى جزيرة قبرص التي كانت مصدرًا رئيسيًا للنحاس في العالم القديم.
خصائص النحاس
- العدد الذري
- 29
- الكتلة الذرية
- ٦٣٫٥٤٦ u
- الفئة
- فلز انتقالي
- المجموعة
- 11
- الدورة
- 4
- الكتلة
- الكتلة d
- نقطة الانصهار
- ١٬٣٥٧٫٧٧ K (١٬٠٨٤٫٦ °C)
- نقطة الغليان
- ٢٬٨٣٥ K (٢٬٥٦١٫٨ °C)
- الكثافة
- ٨٫٩٦ g/cm³
- الشحنات الشائعة
- +1, +2
- حالات التأكسد
- +2, +1
- نصف القطر الذري
- ١٤٠ pm
- طاقة التأين
- ٧٫٧٢٦ eV
- الألفة الإلكترونية
- ١٫٢٢٨ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- قديم
التوزيع الإلكتروني لـالنحاس
- التوزيع الإلكتروني
- [Ar] 3d10 4s1
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 1
التوزيع الإلكتروني لعنصر النحاس (Cu) هو [Ar] 3d10 4s1. وتتوزع إلكتروناته الـ29 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 1.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في النحاس
ذرة النحاس المتعادلة فيها 29 بروتونًا و29 إلكترونًا. ومعظم ذرات النحاس فيها نحو 35 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 64، مطروحًا منها العدد الذري 29.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في النحاس؟
1
في النحاس يوجد 1 إلكترون تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
مخطط مدارات النحاس
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـالنحاس
٦٣٫٥٤٦ g/mol
مول واحد من ذرات النحاس (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٦٣٫٥٤٦ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
مركبات تحتوي النحاس
حقائق عن النحاس
- يأتي الرمز Cu من الكلمة اللاتينية cuprum، نسبةً إلى جزيرة قبرص التي كانت مصدرًا رئيسيًا للنحاس في العالم القديم.
- يعود اللون الأخضر لتمثال الحرية إلى طبقة صدأ نحاسي تكوّنت مع تعرّض غلافه النحاسي الرقيق للعوامل الجوية.
- العدد الذري لـالنحاس (Cu) هو 29، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. وهو معروف منذ العصور القديمة.
الموضع في الجدول الدوري
النحاس هو العنصر 29، في الدورة 4 والمجموعة 11 من الجدول الدوري، في الكتلة d.
استخدامات النحاس
توصيلية النحاس الكهربائية الممتازة تجعله الفلز المعتمد في الأسلاك الكهربائية وكابلات الطاقة والمحركات والمحوّلات. ويُستخدم أيضًا في أنابيب السباكة ومبادلات الحرارة، وهو الفلز الرئيسي في النحاس الأصفر والبرونز. ولأن أسطح النحاس تقتل كثيرًا من الميكروبات، تُستخدم سبائك النحاس أحيانًا في مقابض الأبواب وغيرها من الأسطح كثيرة اللمس في المستشفيات.
من اكتشف النحاس؟
عُرف النحاس منذ العصور القديمة وكان من أوائل الفلزات التي استخدمها الناس، لأنه يوجد في الطبيعة على هيئة كتل من الفلز النقي. وقد عُثر في الشرق الأوسط على أشياء نحاسية عمرها نحو 10,000 سنة.
من أين يأتي الاسم؟
يأتي النحاس في الإنجليزية copper من اللاتينية المتأخرة cuprum، من اللاتينية aes Cyprium أي «فلز قبرص»، الجزيرة المتوسطية المشهورة بمناجم نحاسها في العصور القديمة. ويأتي الرمز Cu من cuprum.
المجموعة نفسها
قارن النحاس
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر النحاس؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر النحاس (Cu) هو [Ar] 3d10 4s1. وتتوزع إلكتروناته الـ29 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 1.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في النحاس؟
ذرة النحاس المتعادلة فيها 29 بروتونًا و29 إلكترونًا. ومعظم ذرات النحاس فيها نحو 35 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 64، مطروحًا منها العدد الذري 29.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في النحاس؟
في النحاس يوجد 1 إلكترون تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر النحاس؟
الكتلة المولية لعنصر النحاس هي ٦٣٫٥٤٦ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٦٣٫٥٤٦ u.
هل النحاس فلز؟
نعم. النحاس هو فلز انتقالي، لذا فهو فلز.
هل النحاس مشع؟
النحاس العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع النحاس في الجدول الدوري؟
النحاس هو العنصر 29، في الدورة 4 والمجموعة 11 من الجدول الدوري، في الكتلة d.