활성화 에너지: 화학에서의 정의
활성화 에너지: 반응이 일어나기 위해 충돌하는 입자가 가져야 하는 최소한의 에너지로, 기호는 Eₐ입니다.
활성화 에너지는 반응이 전체적으로 에너지를 방출하더라도 반응물이 생성물로 변하기 전에 올라가야 하는 언덕과 같습니다. 활성화 에너지가 높은 반응은 실온에서 느리며, 종이가 저절로 불붙지 않는 이유가 그것입니다. 온도를 높이면 반응할 만큼 충분한 에너지를 가진 입자가 늘어나고, 촉매는 활성화 에너지가 더 낮은 경로를 제공하여 반응을 빠르게 합니다.
예시
- 성냥을 그으면 불이 붙기 시작하는 데 필요한 에너지를 얻습니다
- 자동차 엔진에서 불꽃이 연료와 공기의 혼합물에 불을 붙입니다
- 효소는 활성화 에너지를 낮추어 세포 속 반응이 체온에서 일어나게 합니다
- 수소와 산소는 섞여 있어도 불꽃이 반응을 일으키기 전까지는 반응하지 않습니다