Aktivasyon enerjisi: kimyada tanımı
Aktivasyon enerjisi: Çarpışan parçacıkların bir tepkimenin gerçekleşmesi için sahip olması gereken en düşük enerji; Eₐ simgesiyle gösterilir.
Aktivasyon enerjisi, tepkime toplamda enerji açığa çıkarsa bile, girenlerin ürünlere dönüşmeden önce tırmanması gereken bir tepe gibi işler. Aktivasyon enerjisi yüksek olan tepkimeler oda sıcaklığında yavaştır; kâğıdın kendi kendine tutuşmamasının nedeni budur. Sıcaklığı yükseltmek daha fazla parçacığa tepkime vermeye yetecek enerji verir ve bir katalizör daha düşük aktivasyon enerjili bir yol sunarak tepkimeyi hızlandırır.
Örnekler
- Kibriti çakmak, yanmayı başlatacak enerjiyi sağlar
- Bir kıvılcım, araba motorundaki yakıt–hava karışımını tutuşturur
- Enzimler aktivasyon enerjilerini düşürür; böylece hücrelerdeki tepkimeler vücut sıcaklığında yürür
- Hidrojen ve oksijen, bir kıvılcım onları harekete geçirene kadar tepkimeye girmeden karışık durabilir