Énergie d’activation : définition en chimie
Énergie d’activation: L’énergie minimale que doivent avoir des particules en collision pour qu’une réaction ait lieu, de symbole Eₐ.
L’énergie d’activation agit comme une colline que les réactifs doivent gravir avant de pouvoir se transformer en produits, même lorsque la réaction libère de l’énergie au total. Les réactions à forte énergie d’activation sont lentes à température ambiante, ce qui explique pourquoi le papier ne prend pas feu tout seul. Élever la température donne à davantage de particules assez d’énergie pour réagir, et un catalyseur accélère une réaction en offrant un chemin d’énergie d’activation plus basse.
Exemples
- Frotter une allumette fournit l’énergie nécessaire pour qu’elle s’enflamme
- Une étincelle enflamme le mélange carburant-air dans un moteur de voiture
- Les enzymes abaissent les énergies d’activation pour que les réactions des cellules se déroulent à la température du corps
- L’hydrogène et l’oxygène peuvent rester mélangés sans réagir jusqu’à ce qu’une étincelle les déclenche