Năng lượng hoạt hóa: định nghĩa trong hóa học
Năng lượng hoạt hóa: Năng lượng tối thiểu mà các hạt va chạm phải có để phản ứng xảy ra, kí hiệu là Eₐ.
Năng lượng hoạt hóa giống như một ngọn đồi mà các chất phản ứng phải leo qua trước khi biến thành sản phẩm, ngay cả khi phản ứng giải phóng năng lượng tổng thể. Các phản ứng có năng lượng hoạt hóa cao diễn ra chậm ở nhiệt độ phòng, đó là lí do giấy không tự bắt lửa. Tăng nhiệt độ làm nhiều hạt hơn có đủ năng lượng để phản ứng, và chất xúc tác làm phản ứng nhanh hơn bằng cách cung cấp một con đường có năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
Ví dụ
- Quẹt que diêm cung cấp năng lượng để bắt đầu sự cháy
- Một tia lửa đốt cháy hỗn hợp nhiên liệu–không khí trong động cơ ô tô
- Enzim hạ năng lượng hoạt hóa để các phản ứng trong tế bào diễn ra ở nhiệt độ cơ thể
- Hiđro và oxi có thể được trộn lẫn mà không phản ứng cho đến khi một tia lửa kích hoạt chúng