Massa molar de ácido sulfúrico (H2SO4)
A massa molar de ácido sulfúrico (H2SO4) é 98,072 g/mol.
Cálculo passo a passo
| Elemento | Átomos | Massa atômica | Subtotal |
|---|---|---|---|
| Hidrogênio | × 2 | 1,008 | = 2,016 |
| Enxofre | × 1 | 32,06 | = 32,06 |
| Oxigênio | × 4 | 15,999 | = 63,996 |
| Total | 98,072 g/mol | ||
Composição percentual por elemento
- Hidrogênio 2,06%
- Enxofre 32,69%
- Oxigênio 65,25%
Fatos sobre Ácido sulfúrico
- O ácido sulfúrico é um líquido denso, incolor e oleoso, e um dos ácidos comuns mais fortes.
- É um dos produtos químicos industriais mais produzidos no mundo, usado principalmente na fabricação de fertilizantes fosfatados e como eletrólito nas baterias de chumbo-ácido de automóveis.
- O ácido sulfúrico concentrado é um poderoso desidratante, capaz de transformar o açúcar em carbono negro ao retirar a água dele.
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MgSO4·7H2O Sulfato de magnésio hepta-hidratado
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Perguntas frequentes
Qual é a massa molar de H2SO4?
A massa molar de ácido sulfúrico (H2SO4) é 98,072 g/mol.
Como calcular a massa molar de H2SO4?
Multiplique a massa atômica de cada elemento pelo número de seus átomos em H2SO4 e some os resultados: 2 × 1,008 (H) + 1 × 32,06 (S) + 4 × 15,999 (O) = 98,072 g/mol.
Qual a porcentagem de Oxigênio em H2SO4?
Oxigênio corresponde a 65,25% da massa de ácido sulfúrico (H2SO4).