มวลโมลาร์ของกรดซัลฟิวริก (H2SO4)

มวลโมลาร์ของกรดซัลฟิวริก (H2SO4) คือ 98.072 g/mol

การคำนวณทีละขั้น

ธาตุ	อะตอม	มวลอะตอม	ผลรวมย่อย
ไฮโดรเจน	× 2	1.008	= 2.016
กำมะถัน	× 1	32.06	= 32.06
ออกซิเจน	× 4	15.999	= 63.996
รวม			98.072 g/mol

กรดซัลฟิวริกเป็นของเหลวหนาแน่น ไม่มีสี มีลักษณะเหนียวคล้ายน้ำมัน และเป็นหนึ่งในกรดที่พบบ่อยซึ่งแรงที่สุด
เป็นหนึ่งในสารเคมีอุตสาหกรรมที่ผลิตมากที่สุดในโลก ใช้เป็นหลักในการผลิตปุ๋ยฟอสเฟตและเป็นอิเล็กโทรไลต์ในแบตเตอรี่รถยนต์แบบตะกั่ว-กรด
กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเป็นสารดูดน้ำที่ทรงพลัง สามารถเปลี่ยนน้ำตาลให้เป็นคาร์บอนสีดำได้โดยดึงน้ำออกจากน้ำตาล

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

อ่านสูตรนั้นไม่ได้

มวลโมลาร์ของ H2SO4 คือเท่าใด

มวลโมลาร์ของ กรดซัลฟิวริก (H2SO4) คือ 98.072 g/mol

คำนวณมวลโมลาร์ของ H2SO4 ได้อย่างไร

คูณมวลอะตอมของแต่ละธาตุด้วยจำนวนอะตอมของธาตุนั้นใน H2SO4 แล้วนำผลลัพธ์มารวมกัน: 2 × 1.008 (H) + 1 × 32.06 (S) + 4 × 15.999 (O) = 98.072 g/mol

ออกซิเจน คิดเป็นร้อยละเท่าใดของ H2SO4

ออกซิเจน คิดเป็น 65.25% ของมวล กรดซัลฟิวริก (H2SO4)