Calculadora de massa molar com passos e composição percentual
Digite qualquer fórmula química para obter sua massa molar em gramas por mol, com o cálculo passo a passo por elemento e a composição percentual em massa.
| Nome | # | g/mol | % |
|---|---|---|---|
| Hidrogênio | 2 | 2,016 | 2,06% |
| Enxofre | 1 | 32,06 | 32,69% |
| Oxigênio | 4 | 63,996 | 65,25% |
Como usar a calculadora
Digite uma fórmula usando números comuns, como H2SO4 ou C6H12O6, e clique em Calcular, ou toque em um exemplo. Os símbolos diferenciam maiúsculas de minúsculas: Co é cobalto, mas CO é monóxido de carbono.
Parênteses e colchetes funcionam, como em Ca(OH)2. Para um hidrato, coloque um ponto antes da água e de sua quantidade, como em CuSO4·5H2O (um ponto final também funciona). Você obtém a massa molar com três casas decimais, além do número de átomos, da contribuição em massa e da porcentagem de cada elemento.
Exemplo resolvido: ácido sulfúrico, H₂SO₄
Uma unidade de H₂SO₄ contém 2 átomos de hidrogênio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigênio. Multiplique cada quantidade pela massa atômica do elemento: hidrogênio 2 × 1,008 = 2,016 g/mol, enxofre 1 × 32,06 = 32,060 g/mol e oxigênio 4 × 15,999 = 63,996 g/mol.
Some os subtotais: 2,016 + 32,060 + 63,996 = 98,072 g/mol. A composição percentual vem dos mesmos números: o hidrogênio é 2,016 ÷ 98,072 × 100 = 2,06%, o enxofre 32,69% e o oxigênio 65,25%.
Os hidratos funcionam do mesmo jeito. Para o sulfato de cobre(II) penta-hidratado, CuSO₄·5H₂O, some a massa molar do CuSO₄ (159,602 g/mol) a cinco águas (5 × 18,015 = 90,075 g/mol) e obtenha 249,677 g/mol.
A fórmula explicada
A massa molar (M) é a massa de um mol de uma substância em gramas por mol. Para um composto, M é a soma de n × A de todos os elementos, em que n é o número de átomos do elemento e A é sua massa atômica. Um número após parênteses multiplica tudo o que está dentro, então Ca(OH)₂ tem 1 átomo de cálcio, 2 de oxigênio e 2 de hidrogênio.
A composição percentual é (n × A ÷ M) × 100 para cada elemento. A massa molar também converte massa em mols: mols = massa ÷ M, então 49,036 g de H₂SO₄ correspondem a 0,500 mol.
Dicas: por que as respostas podem diferir um pouco
Os livros arredondam as massas atômicas de modos diferentes, então as respostas podem variar nas últimas casas decimais: um livro que usa 32,065 para o enxofre obtém 98,077 g/mol para o H₂SO₄. Use os valores fornecidos na sua prova. Para um íon como SO₄²⁻, digite SO4 sem a carga; a massa dos elétrons é desprezível.
Perguntas frequentes
Qual é a massa molar da água?
A massa molar da água (H₂O) é 18,015 g/mol: dois átomos de hidrogênio a 1,008 g/mol cada, mais um de oxigênio a 15,999 g/mol, ou seja, 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol.
Qual é a massa molar do NaCl?
O cloreto de sódio tem massa molar de 58,44 g/mol: 22,99 g/mol do sódio mais 35,45 g/mol do cloro.
Massa molar é o mesmo que massa molecular?
Têm o mesmo número, mas unidades diferentes. A massa molecular (massa molecular relativa) não tem unidade, então a da água é 18,015, enquanto sua massa molar é 18,015 g/mol.