Enxofre (S)

Propriedades de Enxofre

Número atômico

16

Massa atômica

32,06 u

Categoria

Não metal reativo

Grupo

16

Período

3

Bloco

bloco p

Estado à temp. ambiente

Sólido

Eletronegatividade

2,58

Ponto de fusão

388,36 K (115,2 °C)

Ponto de ebulição

717,8 K (444,6 °C)

Densidade

2,07 g/cm³

Elétrons de valência

6

Cargas comuns

−2

Estados de oxidação

+6, +4, −2

Raio atômico

180 pm

Energia de ionização

10,36 eV

Afinidade eletrônica

2,077 eV

Radioativo

Não, tem isótopos estáveis

Descoberta

Antiguidade

Configuração eletrônica de Enxofre

A configuração eletrônica de Enxofre (S) é [Ne] 3s2 3p4. Seus 16 elétrons estão distribuídos em camadas como 2, 8, 6.

Prótons, nêutrons e elétrons de Enxofre

Um átomo neutro de Enxofre tem 16 prótons e 16 elétrons. A maioria dos átomos de Enxofre tem cerca de 16 nêutrons: a massa atômica arredondada para 32, menos o número atômico 16.

O número de nêutrons é aproximado: átomos do mesmo elemento podem ter números diferentes de nêutrons (isótopos). Número atômico e massa

Quantos elétrons de valência tem Enxofre?

6

Enxofre tem 6 elétrons de valência na camada mais externa, a camada 3. Esses são os elétrons envolvidos nas ligações químicas.

Veja todos os elementos: Tabela periódica com elétrons de valência

Diagrama de orbitais de Enxofre

Cada quadrado é um orbital que comporta até dois elétrons com spins opostos (↑↓). As camadas internas são iguais às do gás nobre entre colchetes. Como escrever configurações eletrônicas

Massa molar de Enxofre

32,06 g/mol

Um mol de átomos de Enxofre (6,022 × 10²³ átomos) tem massa de 32,06 gramas. Use esse valor para converter entre gramas e mols.

Compostos que contêm Enxofre

Fatos sobre Enxofre

• O enxofre queima com uma chama azul, produzindo dióxido de enxofre, um gás de cheiro forte e sufocante.
• O enxofre puro quase não tem cheiro; o odor de ovo podre que muitas vezes lhe é atribuído vem do composto sulfeto de hidrogênio.
• Enxofre (S) tem número atômico 16 e, à temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido. É conhecido desde a Antiguidade.

Posição na tabela periódica

O elemento Enxofre é o de número 16, no período 3 e no grupo 16 da tabela periódica, no bloco p.

Ver todos: não metais

Usos de Enxofre

O enxofre é transformado principalmente em ácido sulfúrico, um dos produtos químicos industriais mais produzidos, usado sobretudo para fabricar fertilizantes fosfatados. O enxofre também é usado para vulcanizar a borracha dos pneus, como fungicida em culturas como a uva e em fósforos e fogos de artifício. Hoje a maior parte do enxofre é recuperada como subproduto da purificação do petróleo e do gás natural.

Quem descobriu Enxofre?

O enxofre é conhecido desde a Antiguidade, quando era chamado de pedra de enxofre; ocorre naturalmente na forma de cristais amarelos perto de vulcões e fontes termais. Antoine Lavoisier o reconheceu como elemento químico e o incluiu em sua lista de elementos de 1789.

De onde vem o nome?

Enxofre vem do latim sulfur (também escrito sulphur), o nome que os romanos davam a essa substância amarela; sua origem mais remota é desconhecida. Em inglês antigo era chamado de brimstone, que significa “pedra que arde”.

Linha do tempo das descobertas