Oxigênio (O)

Propriedades de Oxigênio

Número atômico

8

Massa atômica

15,999 u

Categoria

Não metal reativo

Grupo

16

Período

2

Bloco

bloco p

Estado à temp. ambiente

Gás

Eletronegatividade

3,44

Ponto de fusão

54,36 K (-218,8 °C)

Ponto de ebulição

90,19 K (-183 °C)

Densidade

1,429 g/L

Elétrons de valência

6

Cargas comuns

−2

Estados de oxidação

−2

Raio atômico

152 pm

Energia de ionização

13,618 eV

Afinidade eletrônica

1,461 eV

Radioativo

Não, tem isótopos estáveis

Descoberta

1774

Configuração eletrônica de Oxigênio

A configuração eletrônica de Oxigênio (O) é [He] 2s2 2p4. Seus 8 elétrons estão distribuídos em camadas como 2, 6.

Prótons, nêutrons e elétrons de Oxigênio

Um átomo neutro de Oxigênio tem 8 prótons e 8 elétrons. A maioria dos átomos de Oxigênio tem cerca de 8 nêutrons: a massa atômica arredondada para 16, menos o número atômico 8.

O número de nêutrons é aproximado: átomos do mesmo elemento podem ter números diferentes de nêutrons (isótopos). Número atômico e massa

Quantos elétrons de valência tem Oxigênio?

6

Oxigênio tem 6 elétrons de valência na camada mais externa, a camada 2. Esses são os elétrons envolvidos nas ligações químicas.

Veja todos os elementos: Tabela periódica com elétrons de valência

Diagrama de orbitais de Oxigênio

Cada quadrado é um orbital que comporta até dois elétrons com spins opostos (↑↓). As camadas internas são iguais às do gás nobre entre colchetes. Como escrever configurações eletrônicas

Massa molar de Oxigênio

15,999 g/mol

Um mol de átomos de Oxigênio (6,022 × 10²³ átomos) tem massa de 15,999 gramas. Use esse valor para converter entre gramas e mols.

Compostos que contêm Oxigênio

Fatos sobre Oxigênio

• O oxigênio é o elemento mais abundante na crosta terrestre, em massa.
• O oxigênio líquido é azul-claro e é atraído por um ímã.
• Oxigênio (O) tem número atômico 8 e, à temperatura ambiente, apresenta-se no estado gás. It was discovered in 1774.

Posição na tabela periódica

O elemento Oxigênio é o de número 8, no período 2 e no grupo 16 da tabela periódica, no bloco p.

Ver todos: não metais

Usos de Oxigênio

O oxigênio é usado em enormes quantidades na produção de aço, em que é soprado através do ferro fundido para queimar o carbono e outras impurezas. Os hospitais fornecem oxigênio a pacientes com dificuldade para respirar, e os soldadores queimam acetileno em oxigênio puro para cortar e unir metais. O oxigênio líquido serve de oxidante em muitos motores de foguete, e o oxigênio também é usado para tratar águas residuais e produzir substâncias químicas.

Quem descobriu Oxigênio?

Joseph Priestley descobriu o oxigênio em 1774, na Inglaterra, ao concentrar a luz do Sol sobre óxido de mercúrio(II) e coletar o gás liberado. Carl Wilhelm Scheele o havia produzido de forma independente um pouco antes, mas publicou depois, e Antoine Lavoisier deu ao oxigênio o seu nome.

De onde vem o nome?

Oxigênio vem do grego oxys, “agudo” ou “ácido”, e genes, “que forma”, e significa, portanto, “formador de ácidos”. Antoine Lavoisier escolheu o nome porque acreditava, erradamente, que todos os ácidos contêm oxigênio.

Linha do tempo das descobertas