Нейтрализация: определение в химии
Нейтрализация: Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и, как правило, вода, а кислотные и основные свойства взаимно гасятся.
В воде ключевой этап — соединение ионов водорода кислоты с гидроксид-ионами основания: H⁺ + OH⁻ → H₂O. Нейтрализация экзотермична, поэтому смесь нагревается. Раствор получается строго нейтральным, только если сильная кислота реагирует с равным количеством сильного основания; в случае слабой кислоты или слабого основания он может оказаться слегка щелочным или кислым.
Примеры
- HCl + NaOH → NaCl + H₂O
- Таблетки от изжоги, нейтрализующие избыток желудочной кислоты
- Фермеры вносят известь, чтобы нейтрализовать кислую почву
- Пищевая сода, которой нейтрализуют пролитую в лаборатории кислоту
В таблице Менделеева
Распространённые нейтрализующие вещества — соединения металлов 1-й и 2-й групп, такие как гидроксид натрия, гидроксид магния и карбонат кальция.