Zobojętnianie – definicja w chemii
Zobojętnianie: Reakcja kwasu z zasadą, w której powstaje sól i zwykle woda, a właściwości kwasowe i zasadowe wzajemnie się znoszą.
W wodzie kluczowym etapem jest łączenie się jonów wodoru pochodzących z kwasu z jonami wodorotlenkowymi pochodzącymi z zasady: H⁺ + OH⁻ → H₂O. Zobojętnianie jest reakcją egzotermiczną, więc mieszanina się ogrzewa. Końcowy roztwór jest dokładnie obojętny tylko wtedy, gdy mocny kwas reaguje z równą ilością mocnej zasady; przy słabym kwasie lub słabej zasadzie może być lekko zasadowy albo kwasowy.
Przykłady
- HCl + NaOH → NaCl + H₂O
- Tabletki na zgagę zobojętniające nadmiar kwasu żołądkowego
- Rolnicy wapnujący pola, by zobojętnić kwaśną glebę
- Soda oczyszczona użyta do zobojętnienia rozlanego kwasu w laboratorium
W układzie okresowym
Typowe środki zobojętniające to związki metali z grupy 1 i 2, takie jak wodorotlenek sodu, wodorotlenek magnezu i węglan wapnia.