Neutralisation : définition en chimie
Neutralisation: Une réaction entre un acide et une base qui produit un sel et, généralement, de l'eau, ce qui annule leurs propriétés acides et basiques.
Dans l'eau, l'étape clé est la combinaison des ions hydrogène de l'acide avec les ions hydroxyde de la base : H⁺ + OH⁻ → H₂O. La neutralisation est exothermique, le mélange s'échauffe donc. La solution finale n'est exactement neutre que lorsqu'un acide fort réagit avec une quantité égale d'une base forte ; avec un acide faible ou une base faible, elle peut finir légèrement basique ou acide.
Exemples
- HCl + NaOH → NaCl + H₂O
- Des comprimés antiacides qui neutralisent l'excès d'acide gastrique
- Des agriculteurs qui épandent de la chaux pour neutraliser un sol acide
- Du bicarbonate de soude utilisé pour neutraliser un acide renversé au laboratoire
Dans le tableau périodique
Les agents neutralisants courants sont des composés de métaux des groupes 1 et 2, comme l'hydroxyde de sodium, l'hydroxyde de magnésium et le carbonate de calcium.