Neutralización: definición en química
Neutralización: Una reacción entre un ácido y una base que produce una sal y, normalmente, agua, anulando sus propiedades ácidas y básicas.
En agua, el paso clave es la combinación de los iones hidrógeno del ácido con los iones hidróxido de la base: H⁺ + OH⁻ → H₂O. La neutralización es exotérmica, por lo que la mezcla se calienta. La disolución final es exactamente neutra solo cuando un ácido fuerte reacciona con una cantidad igual de una base fuerte; con un ácido débil o una base débil puede quedar ligeramente básica o ácida.
Ejemplos
- HCl + NaOH → NaCl + H₂O
- Pastillas antiácidas que neutralizan el exceso de ácido del estómago
- Agricultores que esparcen cal para neutralizar un suelo ácido
- Bicarbonato de sodio usado para neutralizar un ácido derramado en el laboratorio
En la tabla periódica
Los agentes neutralizantes comunes son compuestos de metales del grupo 1 y del grupo 2, como el hidróxido de sodio, el hidróxido de magnesio y el carbonato de calcio.