มวลโมลาร์ของน้ำ (H2O)

มวลโมลาร์ของน้ำ (H2O) คือ 18.015 g/mol

ไดไฮโดรเจนมอนอกไซด์

การคำนวณทีละขั้น

ธาตุ	อะตอม	มวลอะตอม	ผลรวมย่อย
ไฮโดรเจน	× 2	1.008	= 2.016
ออกซิเจน	× 1	15.999	= 15.999
รวม			18.015 g/mol

น้ำเป็นของเหลวไม่มีสี ไม่มีกลิ่น และแทบไม่มีรสที่อุณหภูมิห้อง ประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมที่สร้างพันธะกับอะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอม
ปกคลุมพื้นผิวโลกประมาณ 71 เปอร์เซ็นต์ และคิดเป็นประมาณ 60 เปอร์เซ็นต์ของร่างกายมนุษย์ผู้ใหญ่โดยมวล
ต่างจากสารส่วนใหญ่ น้ำในสถานะของแข็งมีความหนาแน่นน้อยกว่าสถานะของเหลว นี่คือเหตุผลที่น้ำแข็งลอยอยู่บนทะเลสาบและมหาสมุทร

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

อ่านสูตรนั้นไม่ได้

มวลโมลาร์ของ H2O คือเท่าใด

มวลโมลาร์ของ น้ำ (H2O) คือ 18.015 g/mol

คำนวณมวลโมลาร์ของ H2O ได้อย่างไร

คูณมวลอะตอมของแต่ละธาตุด้วยจำนวนอะตอมของธาตุนั้นใน H2O แล้วนำผลลัพธ์มารวมกัน: 2 × 1.008 (H) + 1 × 15.999 (O) = 18.015 g/mol

ออกซิเจน คิดเป็นร้อยละเท่าใดของ H2O

ออกซิเจน คิดเป็น 88.81% ของมวล น้ำ (H2O)