48 Cd แคดเมียม 112.41

แคดเมียม (Cd)

โลหะทรานซิชัน ของแข็ง บล็อก d หมู่ 12 คาบ 5

มลพิษแคดเมียมจากกากเหมืองทำให้เกิดโรคอิไตอิไตในจังหวัดโทยามะของญี่ปุ่น ซึ่งเป็นโรคที่เจ็บปวดทำให้กระดูกของผู้ป่วยอ่อนและไตเสียหาย

เปรียบเทียบ แสดงบนตาราง

สมบัติของแคดเมียม

เลขอะตอม: 48
มวลอะตอม: 112.41 u
ประเภท: โลหะทรานซิชัน
หมู่: 12
คาบ: 5
บล็อก: บล็อก d
สถานะที่อุณหภูมิห้อง: ของแข็ง
อิเล็กโทรเนกาติวิตี: 1.69
จุดหลอมเหลว: 594.22 K (321.1 °C)
จุดเดือด: 1,040 K (766.8 °C)
ความหนาแน่น: 8.65 g/cm³
เวเลนซ์อิเล็กตรอน: 2
ประจุที่พบบ่อย: +2
สถานะออกซิเดชัน: +2
รัศมีอะตอม: 158 pm
พลังงานไอออไนเซชัน: 8.994 eV
สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน: —
กัมมันตรังสี: ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
ค้นพบเมื่อ: 1817

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของแคดเมียม

การจัดเรียงอิเล็กตรอน: [Kr] 4d¹⁰ 5s²
การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s²
ชั้นอิเล็กตรอน: 2 · 8 · 18 · 18 · 2

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ แคดเมียม (Cd) คือ [Kr] 4d10 5s2 อิเล็กตรอน 48 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 18, 2

โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในแคดเมียม

48โปรตอน

≈ 64นิวตรอน

48อิเล็กตรอน

อะตอม แคดเมียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 48 ตัวและอิเล็กตรอน 48 ตัว อะตอม แคดเมียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 64 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 112 ลบด้วยเลขอะตอม 48

จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล

แคดเมียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว

แคดเมียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว โดยนับอิเล็กตรอนในระดับพลังงานย่อย s ชั้นนอกสุด เช่นเดียวกับโลหะทรานซิชันส่วนใหญ่ ธาตุนี้ยังใช้อิเล็กตรอน d ในการสร้างพันธะได้ด้วย

ดูทุกธาตุ: ตารางธาตุพร้อมเวเลนซ์อิเล็กตรอน

แผนภาพออร์บิทัลของแคดเมียม

4d↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓

5s↑↓

แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน

มวลโมลาร์ของแคดเมียม

112.41 g/mol

อะตอมแคดเมียม หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 112.41 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล

ข้อเท็จจริงของแคดเมียม

มลพิษแคดเมียมจากกากเหมืองทำให้เกิดโรคอิไตอิไตในจังหวัดโทยามะของญี่ปุ่น ซึ่งเป็นโรคที่เจ็บปวดทำให้กระดูกของผู้ป่วยอ่อนและไตเสียหาย
เส้นสเปกตรัมสีแดงคมของแคดเมียมเคยถูกใช้เป็นมาตรฐานสากลสำหรับวัดความยาวคลื่นของแสง
แคดเมียม (Cd) มีเลขอะตอม 48 และมีสถานะของแข็ง ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1817.

ตำแหน่งในตารางธาตุ

แคดเมียม เป็นธาตุที่ 48 อยู่ในคาบที่ 5 และหมู่ที่ 12 ของตารางธาตุ ในบล็อก d

โลหะทรานซิชัน ทั้งหมด

การใช้ประโยชน์จากแคดเมียม

แคดเมียมใช้ในแบตเตอรี่แบบชาร์จได้นิกเกิล–แคดเมียม แม้ว่าปัจจุบันกำลังถูกแทนที่ด้วยชนิดที่ปลอดภัยกว่า แคดเมียมเทลลูไรด์เป็นชั้นดูดซับแสงในแผงโซลาร์เซลล์ฟิล์มบางประเภทหลัก สารประกอบแคดเมียมใช้ทำสีเหลือง ส้ม และแดงสดใสสำหรับสีทาและพลาสติก และการชุบแคดเมียมช่วยป้องกันการกัดกร่อนของชิ้นส่วนเหล็กกล้าของอากาศยานบางชนิด เนื่องจากแคดเมียมเป็นพิษ การใช้งานเหล่านี้จำนวนมากจึงถูกจำกัดในปัจจุบัน

ใครค้นพบแคดเมียม

ฟรีดริช ชโทรไมเออร์ นักเคมีชาวเยอรมัน ค้นพบแคดเมียมในปี 1817 ที่เกิททิงเงน ขณะตรวจสอบตัวอย่างสังกะสีคาร์บอเนตที่กลายเป็นสีเหลืองเมื่อถูกความร้อนทั้งที่ไม่มีเหล็กอยู่ เขาตั้งชื่อตามแคดเมีย ซึ่งเป็นชื่อภาษาละตินของแร่สังกะสีคาลาไมน์

ชื่อมีที่มาจากไหน

แคดเมียมมาจากคำภาษาละติน cadmia ซึ่งมาจากคำภาษากรีก kadmeia ชื่อเก่าของคาลาไมน์ ซึ่งเป็นแร่สังกะสี ฟรีดริช ชโทรไมเออร์ ค้นพบธาตุนี้ในปี 1817 ในฐานะสิ่งเจือปนในสารประกอบสังกะสี

ไทม์ไลน์การค้นพบ

หมู่เดียวกัน

สังกะสี ปรอท โคเปอร์นิเซียม

เปรียบเทียบแคดเมียม

แคดเมียม vs สังกะสี แคดเมียม vs ปรอท

คำถามที่พบบ่อย

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ แคดเมียม เป็นอย่างไร

แคดเมียม มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว

แคดเมียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว

มวลโมลาร์ของ แคดเมียม คือเท่าใด

มวลโมลาร์ของ แคดเมียม คือ 112.41 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 112.41 u

แคดเมียม เป็นโลหะหรือไม่

ใช่ แคดเมียม เป็น โลหะทรานซิชัน จึงเป็นโลหะ

แคดเมียม เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่

แคดเมียม ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ

แคดเมียม อยู่ที่ใดในตารางธาตุ

แคดเมียม เป็นธาตุที่ 48 อยู่ในคาบที่ 5 และหมู่ที่ 12 ของตารางธาตุ ในบล็อก d