อินเดียม (In)
อินเดียมอ่อนพอที่จะขีดด้วยเล็บมือได้ และเมื่องอแท่งอินเดียมจะเกิด “เสียงร้อง” แหลมสูงเหมือนดีบุก
สมบัติของอินเดียม
- เลขอะตอม
- 49
- มวลอะตอม
- 114.82 u
- ประเภท
- โลหะหลังทรานซิชัน
- หมู่
- 13
- คาบ
- 5
- บล็อก
- บล็อก p
- สถานะที่อุณหภูมิห้อง
- ของแข็ง
- อิเล็กโทรเนกาติวิตี
- 1.78
- จุดหลอมเหลว
- 429.75 K (156.6 °C)
- จุดเดือด
- 2,345 K (2,071.8 °C)
- ความหนาแน่น
- 7.31 g/cm³
- รัศมีอะตอม
- 193 pm
- พลังงานไอออไนเซชัน
- 5.786 eV
- สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
- 0.3 eV
- กัมมันตรังสี
- ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
- ค้นพบเมื่อ
- 1863
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของอินเดียม
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน
- [Kr] 4d10 5s2 5p1
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1
- ชั้นอิเล็กตรอน
- 2 · 8 · 18 · 18 · 3
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ อินเดียม (In) คือ [Kr] 4d10 5s2 5p1 อิเล็กตรอน 49 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 18, 3
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในอินเดียม
อะตอม อินเดียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 49 ตัวและอิเล็กตรอน 49 ตัว อะตอม อินเดียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 66 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 115 ลบด้วยเลขอะตอม 49
จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล
อินเดียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
3
อินเดียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 3 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 5 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
แผนภาพออร์บิทัลของอินเดียม
แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
มวลโมลาร์ของอินเดียม
114.82 g/mol
อะตอมอินเดียม หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 114.82 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล
ข้อเท็จจริงของอินเดียม
- อินเดียมอ่อนพอที่จะขีดด้วยเล็บมือได้ และเมื่องอแท่งอินเดียมจะเกิด “เสียงร้อง” แหลมสูงเหมือนดีบุก
- เฟอร์ดินานด์ ไรช์ ตาบอดสี ผู้ช่วยของเขา เธโอดอร์ ริชเตอร์ จึงต้องยืนยันเส้นสเปกตรัมสีคราม (อินดิโก) ที่เผยให้เห็นอินเดียม
- อินเดียม (In) มีเลขอะตอม 49 และมีสถานะของแข็ง ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1863.
ตำแหน่งในตารางธาตุ
อินเดียม เป็นธาตุที่ 49 อยู่ในคาบที่ 5 และหมู่ที่ 13 ของตารางธาตุ ในบล็อก p
การใช้ประโยชน์จากอินเดียม
อินเดียมใช้มากในรูปอินเดียมทินออกไซด์ ซึ่งเป็นสารเคลือบโปร่งใสที่นำไฟฟ้า ทำให้หน้าจอสัมผัส จอแสดงผลแบบแบน และเซลล์แสงอาทิตย์บางชนิดทำงานได้ สารประกอบอินเดียม เช่น อินเดียมแกลเลียมไนไตรด์และอินเดียมฟอสไฟด์ เป็นสารกึ่งตัวนำที่ใช้ใน LED เลเซอร์ และการสื่อสารด้วยใยแก้วนำแสง ความอ่อนนุ่มและจุดหลอมเหลวต่ำของมันยังทำให้มีประโยชน์ในตะกั่วบัดกรีพิเศษและในซีลกันอากาศสำหรับอุปกรณ์สุญญากาศและอุปกรณ์อุณหภูมิต่ำ
ใครค้นพบอินเดียม
แฟร์ดีนันท์ ไรช์ และเทโอดอร์ ริชเทอร์ นักเคมีชาวเยอรมัน ค้นพบอินเดียมในปี 1863 ที่สถาบันเหมืองแร่ไฟรแบร์ก ขณะค้นหาแทลเลียมในแร่สังกะสีด้วยสเปกโทรสโกป พวกเขาตั้งชื่อตามเส้นสีน้ำเงินครามสว่างที่เห็นในสเปกตรัมของมัน
ชื่อมีที่มาจากไหน
อินเดียมตั้งชื่อตามคราม สีย้อมสีน้ำเงินเข้ม จากคำภาษาละติน indicum แฟร์ดีนันท์ ไรช์ และฮีโรนีมุส ริชเทอร์ ค้นพบมันในปี 1863 โดยสังเกตเห็นเส้นสีน้ำเงินครามสว่างในสเปกตรัมของมัน
หมู่เดียวกัน
เปรียบเทียบอินเดียม
คำถามที่พบบ่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ อินเดียม เป็นอย่างไร
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ อินเดียม (In) คือ [Kr] 4d10 5s2 5p1 อิเล็กตรอน 49 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 18, 3
อินเดียม มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว
อะตอม อินเดียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 49 ตัวและอิเล็กตรอน 49 ตัว อะตอม อินเดียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 66 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 115 ลบด้วยเลขอะตอม 49
อินเดียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
อินเดียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 3 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 5 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
มวลโมลาร์ของ อินเดียม คือเท่าใด
มวลโมลาร์ของ อินเดียม คือ 114.82 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 114.82 u
อินเดียม เป็นโลหะหรือไม่
ใช่ อินเดียม เป็น โลหะหลังทรานซิชัน จึงเป็นโลหะ
อินเดียม เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่
อินเดียม ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ
อินเดียม อยู่ที่ใดในตารางธาตุ
อินเดียม เป็นธาตุที่ 49 อยู่ในคาบที่ 5 และหมู่ที่ 13 ของตารางธาตุ ในบล็อก p