ตารางธาตุ
เลื่อนเมาส์ไปบนธาตุเพื่อดูข้อมูล คลิกเพื่อเปิดหน้าเต็ม
ปัดไปด้านข้างเพื่อดูทั้งตาราง →
รัศมีอะตอมวัดขนาดของอะตอม จากนิวเคลียสถึงขอบนอกของกลุ่มหมอกอิเล็กตรอน ตารางนี้ระบายสีทุกธาตุตามรัศมีเป็นพิโกเมตร (pm) โดยทั่วไปอะตอมเล็กลงจากซ้ายไปขวาตามคาบและใหญ่ขึ้นตามหมู่ลงไป อะตอมที่ใหญ่ที่สุดจึงอยู่ที่มุมซ้ายล่างของตาราง
รัศมีอะตอม เปลี่ยนแปลงอย่างไรตั้งแต่ธาตุที่ 1 ถึง 118
หนึ่งแท่งต่อหนึ่งธาตุ เรียงตามเลขอะตอม เส้นประแสดงแก๊สมีตระกูลที่ปิดท้ายแต่ละคาบ ยอดที่ซ้ำกันจึงแสดงรูปแบบตามคาบ เลื่อนเมาส์ไปบนแท่งเพื่อดูค่า ตารางด้านล่างแสดงทั้งหมด
วัดรัศมีอะตอมอย่างไร
อะตอมไม่มีขอบที่คมชัด รัศมีของมันจึงคำนวณจากระยะห่างระหว่างอะตอมที่อยู่ติดกัน ค่าในหน้านี้เป็นรัศมีแวนเดอร์วาลส์จาก PubChem คือครึ่งหนึ่งของระยะห่างระหว่างนิวเคลียสของอะตอมสองอะตอมของธาตุเดียวกันที่สัมผัสกันโดยไม่ได้สร้างพันธะเคมี เช่น อะตอมในโมเลกุลที่อยู่ติดกัน
หนึ่งพิโกเมตรคือหนึ่งในล้านล้านของเมตร (10⁻¹² m) และ 100 pm เท่ากับ 1 อังสตรอม หนังสืออื่นอาจระบุรัศมีโคเวเลนต์หรือรัศมีโลหะ ซึ่งวัดระหว่างอะตอมที่สร้างพันธะกันและได้ค่าที่เล็กกว่า จึงควรเปรียบเทียบเฉพาะค่าจากแหล่งเดียวกัน แต่ละช่องแสดงรัศมีเป็น pm และธาตุตั้งแต่เฟอร์เมียมเป็นต้นไปซึ่งไม่ทราบค่าแสดงเป็นขีดกลาง
แนวโน้มตามคาบและตามหมู่
ตามหมู่ลงไป อะตอมใหญ่ขึ้นเพราะแต่ละคาบใหม่เพิ่มระดับพลังงานที่อยู่ไกลนิวเคลียสมากขึ้น โลหะแอลคาไลแสดงเรื่องนี้ได้ชัดเจน คือลิเทียม 182 pm โซเดียม 227 pm และโพแทสเซียม 275 pm
ตามคาบ โดยทั่วไปอะตอมเล็กลง แต่ละก้าวไปทางขวาเพิ่มหนึ่งโปรตอนในนิวเคลียส แต่อิเล็กตรอนใหม่เข้าไปอยู่ในระดับพลังงานนอกสุดเดียวกัน ซึ่งช่วยบังอิเล็กตรอนอื่นได้น้อยมาก ประจุนิวเคลียร์ยังผลที่แรงขึ้นดึงกลุ่มหมอกอิเล็กตรอนทั้งหมดเข้าด้านใน โซเดียมที่ 227 pm จึงใหญ่กว่าคลอรีนที่ 175 pm ซึ่งอยู่ปลายอีกด้านของคาบที่ 3 มาก
ข้อยกเว้นในข้อมูลนี้
รัศมีแวนเดอร์วาลส์มาจากการสัมผัสกันระหว่างอะตอมในของแข็ง ของเหลว และแก๊สจริง แนวโน้มตามคาบจึงไม่เรียบสมบูรณ์ โบรอนถูกระบุว่าใหญ่กว่าเบริลเลียม ซิลิคอนใหญ่กว่าอะลูมิเนียม และแก๊สมีตระกูลแต่ละตัวใหญ่กว่าแฮโลเจนที่อยู่ข้างกัน ค่าตลอดโลหะทรานซิชันก็ไม่สม่ำเสมอเช่นกัน
ตัวอย่างการคำนวณ: โซเดียมและโพแทสเซียม
โพแทสเซียม (275 pm) ใหญ่กว่าโซเดียม (227 pm) เพราะอิเล็กตรอนนอกสุดของมันอยู่ในระดับพลังงานที่สี่แทนที่จะเป็นที่สาม อยู่ไกลนิวเคลียสกว่าและถูกบังโดยอิเล็กตรอนชั้นในได้ดีกว่า อิเล็กตรอนตัวนั้นจึงถูกดึงออกได้ง่ายกว่า ซึ่งเป็นเหตุผลที่โพแทสเซียมทำปฏิกิริยากับน้ำรุนแรงกว่าโซเดียม ความสัมพันธ์เดียวกันนี้ปรากฏในพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่หนึ่งที่ต่ำกว่า คือ 4.341 eV เทียบกับ 5.139 eV ของโซเดียม
อะตอมยังเปลี่ยนขนาดเมื่อสร้างไอออนด้วย ไอออนบวกเล็กกว่าอะตอมของมัน เพราะสูญเสียอิเล็กตรอน ซึ่งมักเป็นทั้งระดับพลังงาน ส่วนไอออนลบใหญ่กว่า เพราะอิเล็กตรอนส่วนเกินผลักกันเอง
รัศมีอะตอมของทั้ง 118 ธาตุ (pm)
คลิกหัวคอลัมน์เพื่อเรียงลำดับ
| 1 | ไฮโดรเจน | H | 120 |
| 2 | ฮีเลียม | He | 140 |
| 3 | ลิเทียม | Li | 182 |
| 4 | เบริลเลียม | Be | 153 |
| 5 | โบรอน | B | 192 |
| 6 | คาร์บอน | C | 170 |
| 7 | ไนโตรเจน | N | 155 |
| 8 | ออกซิเจน | O | 152 |
| 9 | ฟลูออรีน | F | 135 |
| 10 | นีออน | Ne | 154 |
| 11 | โซเดียม | Na | 227 |
| 12 | แมกนีเซียม | Mg | 173 |
| 13 | อะลูมิเนียม | Al | 184 |
| 14 | ซิลิกอน | Si | 210 |
| 15 | ฟอสฟอรัส | P | 180 |
| 16 | กำมะถัน | S | 180 |
| 17 | คลอรีน | Cl | 175 |
| 18 | อาร์กอน | Ar | 188 |
| 19 | โพแทสเซียม | K | 275 |
| 20 | แคลเซียม | Ca | 231 |
| 21 | สแกนเดียม | Sc | 211 |
| 22 | ไทเทเนียม | Ti | 187 |
| 23 | วาเนเดียม | V | 179 |
| 24 | โครเมียม | Cr | 189 |
| 25 | แมงกานีส | Mn | 197 |
| 26 | เหล็ก | Fe | 194 |
| 27 | โคบอลต์ | Co | 192 |
| 28 | นิกเกิล | Ni | 163 |
| 29 | ทองแดง | Cu | 140 |
| 30 | สังกะสี | Zn | 139 |
| 31 | แกลเลียม | Ga | 187 |
| 32 | เจอร์เมเนียม | Ge | 211 |
| 33 | สารหนู | As | 185 |
| 34 | ซีลีเนียม | Se | 190 |
| 35 | โบรมีน | Br | 183 |
| 36 | คริปทอน | Kr | 202 |
| 37 | รูบิเดียม | Rb | 303 |
| 38 | สตรอนเชียม | Sr | 249 |
| 39 | อิตเทรียม | Y | 219 |
| 40 | เซอร์โคเนียม | Zr | 186 |
| 41 | ไนโอเบียม | Nb | 207 |
| 42 | โมลิบดีนัม | Mo | 209 |
| 43 | เทคนีเชียม | Tc | 209 |
| 44 | รูทีเนียม | Ru | 207 |
| 45 | โรเดียม | Rh | 195 |
| 46 | แพลเลเดียม | Pd | 202 |
| 47 | เงิน | Ag | 172 |
| 48 | แคดเมียม | Cd | 158 |
| 49 | อินเดียม | In | 193 |
| 50 | ดีบุก | Sn | 217 |
| 51 | พลวง | Sb | 206 |
| 52 | เทลลูเรียม | Te | 206 |
| 53 | ไอโอดีน | I | 198 |
| 54 | ซีนอน | Xe | 216 |
| 55 | ซีเซียม | Cs | 343 |
| 56 | แบเรียม | Ba | 268 |
| 57 | แลนทานัม | La | 240 |
| 58 | ซีเรียม | Ce | 235 |
| 59 | เพรซีโอดิเมียม | Pr | 239 |
| 60 | นีโอดิเมียม | Nd | 229 |
| 61 | โพรมีเทียม | Pm | 236 |
| 62 | ซาแมเรียม | Sm | 229 |
| 63 | ยูโรเพียม | Eu | 233 |
| 64 | แกโดลิเนียม | Gd | 237 |
| 65 | เทอร์เบียม | Tb | 221 |
| 66 | ดิสโพรเซียม | Dy | 229 |
| 67 | โฮลเมียม | Ho | 216 |
| 68 | เออร์เบียม | Er | 235 |
| 69 | ทูเลียม | Tm | 227 |
| 70 | อิตเทอร์เบียม | Yb | 242 |
| 71 | ลูทีเชียม | Lu | 221 |
| 72 | แฮฟเนียม | Hf | 212 |
| 73 | แทนทาลัม | Ta | 217 |
| 74 | ทังสเตน | W | 210 |
| 75 | รีเนียม | Re | 217 |
| 76 | ออสเมียม | Os | 216 |
| 77 | อิริเดียม | Ir | 202 |
| 78 | แพลทินัม | Pt | 209 |
| 79 | ทองคำ | Au | 166 |
| 80 | ปรอท | Hg | 209 |
| 81 | แทลเลียม | Tl | 196 |
| 82 | ตะกั่ว | Pb | 202 |
| 83 | บิสมัท | Bi | 207 |
| 84 | พอโลเนียม | Po | 197 |
| 85 | แอสทาทีน | At | 202 |
| 86 | เรดอน | Rn | 220 |
| 87 | แฟรนเซียม | Fr | 348 |
| 88 | เรเดียม | Ra | 283 |
| 89 | แอกทิเนียม | Ac | 260 |
| 90 | ทอเรียม | Th | 237 |
| 91 | โพรแทกทิเนียม | Pa | 243 |
| 92 | ยูเรเนียม | U | 240 |
| 93 | เนปทูเนียม | Np | 221 |
| 94 | พลูโทเนียม | Pu | 243 |
| 95 | อะเมริเซียม | Am | 244 |
| 96 | คูเรียม | Cm | 245 |
| 97 | เบอร์คีเลียม | Bk | 244 |
| 98 | แคลิฟอร์เนียม | Cf | 245 |
| 99 | ไอน์สไตเนียม | Es | 245 |
| 100 | เฟร์เมียม | Fm | — |
| 101 | เมนเดลีเวียม | Md | — |
| 102 | โนเบเลียม | No | — |
| 103 | ลอว์เรนเซียม | Lr | — |
| 104 | รัทเทอร์ฟอร์เดียม | Rf | — |
| 105 | ดุบเนียม | Db | — |
| 106 | ซีบอร์เกียม | Sg | — |
| 107 | โบห์เรียม | Bh | — |
| 108 | ฮาสเซียม | Hs | — |
| 109 | ไมต์เนเรียม | Mt | — |
| 110 | ดาร์มสตัดเทียม | Ds | — |
| 111 | เรินต์เกเนียม | Rg | — |
| 112 | โคเปอร์นิเซียม | Cn | — |
| 113 | นิโฮเนียม | Nh | — |
| 114 | ฟลีโรเวียม | Fl | — |
| 115 | มอสโกเวียม | Mc | — |
| 116 | ลิเวอร์มอเรียม | Lv | — |
| 117 | เทนเนสซีน | Ts | — |
| 118 | โอกาเนสซอน | Og | — |