30 Zn สังกะสี 65.38

สังกะสี (Zn)

โลหะทรานซิชัน ของแข็ง บล็อก d หมู่ 12 คาบ 4

การเคลือบเหล็กกล้าด้วยสังกะสี (การชุบกัลวาไนซ์) ช่วยป้องกันสนิม แม้ในจุดที่ชั้นเคลือบถูกขีดข่วน

เปรียบเทียบ แสดงบนตาราง

สมบัติของสังกะสี

เลขอะตอม: 30
มวลอะตอม: 65.38 u
ประเภท: โลหะทรานซิชัน
หมู่: 12
คาบ: 4
บล็อก: บล็อก d
สถานะที่อุณหภูมิห้อง: ของแข็ง
อิเล็กโทรเนกาติวิตี: 1.65
จุดหลอมเหลว: 692.68 K (419.5 °C)
จุดเดือด: 1,180 K (906.8 °C)
ความหนาแน่น: 7.14 g/cm³
เวเลนซ์อิเล็กตรอน: 2
ประจุที่พบบ่อย: +2
สถานะออกซิเดชัน: +2
รัศมีอะตอม: 139 pm
พลังงานไอออไนเซชัน: 9.394 eV
สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน: —
กัมมันตรังสี: ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
ค้นพบเมื่อ: 1746

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของสังกะสี

การจัดเรียงอิเล็กตรอน: [Ar] 3d¹⁰ 4s²
การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²
ชั้นอิเล็กตรอน: 2 · 8 · 18 · 2

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ สังกะสี (Zn) คือ [Ar] 3d10 4s2 อิเล็กตรอน 30 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 2

โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในสังกะสี

30โปรตอน

≈ 35นิวตรอน

30อิเล็กตรอน

อะตอม สังกะสี ที่เป็นกลางมีโปรตอน 30 ตัวและอิเล็กตรอน 30 ตัว อะตอม สังกะสี ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 35 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 65 ลบด้วยเลขอะตอม 30

จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล

สังกะสี มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว

สังกะสี มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว โดยนับอิเล็กตรอนในระดับพลังงานย่อย s ชั้นนอกสุด เช่นเดียวกับโลหะทรานซิชันส่วนใหญ่ ธาตุนี้ยังใช้อิเล็กตรอน d ในการสร้างพันธะได้ด้วย

ดูทุกธาตุ: ตารางธาตุพร้อมเวเลนซ์อิเล็กตรอน

แผนภาพออร์บิทัลของสังกะสี

3d↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓

4s↑↓

แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน

มวลโมลาร์ของสังกะสี

65.38 g/mol

อะตอมสังกะสี หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 65.38 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล

สารประกอบที่มีสังกะสี

ZnO ซิงค์ออกไซด์ ZnCl₂ ซิงค์คลอไรด์ ZnS ซิงค์ซัลไฟด์ ZnSO₄ ซิงค์ซัลเฟต Zn(OH)₂ ซิงค์ไฮดรอกไซด์ Zn(NO₃)₂ ซิงค์ไนเตรต

ข้อเท็จจริงของสังกะสี

การเคลือบเหล็กกล้าด้วยสังกะสี (การชุบกัลวาไนซ์) ช่วยป้องกันสนิม แม้ในจุดที่ชั้นเคลือบถูกขีดข่วน
ร่างกายของคุณต้องการสังกะสีสำหรับเอนไซม์หลายร้อยชนิด รวมถึงเอนไซม์ในระบบภูมิคุ้มกัน
สังกะสี (Zn) มีเลขอะตอม 30 และมีสถานะของแข็ง ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1746.

ตำแหน่งในตารางธาตุ

สังกะสี เป็นธาตุที่ 30 อยู่ในคาบที่ 4 และหมู่ที่ 12 ของตารางธาตุ ในบล็อก d

โลหะทรานซิชัน ทั้งหมด

การใช้ประโยชน์จากสังกะสี

สังกะสีใช้เป็นหลักในการชุบกัลวาไนซ์เหล็กกล้าสำหรับตัวถังรถยนต์ รั้ว หลังคา และราวกั้นบนทางหลวง ยังผสมกับทองแดงเป็นทองเหลือง หล่อเป็นชิ้นส่วนไดคาสต์ที่แม่นยำ และใช้เป็นขั้วลบในแบตเตอรี่อัลคาไลน์ ซิงค์ออกไซด์ใช้ในครีมกันแดด ครีมทาผื่นผ้าอ้อม และยางรถยนต์ ซึ่งช่วยให้ยางคงรูป

ใครค้นพบสังกะสี

อันเดรอัส ซีกิสมุนด์ มาร์กกราฟ นักเคมีชาวเยอรมัน ได้รับการยกย่องว่าแยกสังกะสีได้และระบุว่าเป็นธาตุในปี 1746 โดยให้ความร้อนแก่แร่คาลาไมน์กับคาร์บอน โลหะสังกะสีเคยถูกผลิตมาก่อนหน้านั้นมากในอินเดียและจีน

ชื่อมีที่มาจากไหน

ซิงค์มาจากคำเยอรมัน Zink ซึ่งเป็นชื่อที่แพทย์พาราเซลซัสใช้ในคริสต์ศตวรรษที่ 1500 ที่มาไม่แน่ชัด คำอธิบายที่นิยมอย่างหนึ่งเชื่อมโยงกับ Zinke ซึ่งแปลว่า “ง่าม” หรือ “หนามแหลม” ซึ่งบรรยายผลึกขรุขระของโลหะ

ไทม์ไลน์การค้นพบ

หมู่เดียวกัน

แคดเมียม ปรอท โคเปอร์นิเซียม

เปรียบเทียบสังกะสี

สังกะสี vs แคดเมียม สังกะสี vs ทองแดง

คำถามที่พบบ่อย

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ สังกะสี เป็นอย่างไร

สังกะสี มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว

สังกะสี มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว

มวลโมลาร์ของ สังกะสี คือเท่าใด

มวลโมลาร์ของ สังกะสี คือ 65.38 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 65.38 u

สังกะสี เป็นโลหะหรือไม่

ใช่ สังกะสี เป็น โลหะทรานซิชัน จึงเป็นโลหะ

สังกะสี เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่

สังกะสี ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ

สังกะสี อยู่ที่ใดในตารางธาตุ

สังกะสี เป็นธาตุที่ 30 อยู่ในคาบที่ 4 และหมู่ที่ 12 ของตารางธาตุ ในบล็อก d