คูเรียม (Cm)
คูเรียมตั้งชื่อตามตระกูลกูรี โดยเทียบกับแกโดลิเนียมซึ่งอยู่เหนือขึ้นไป ที่ให้เกียรตินักเคมีโยฮัน กาโดลิน
สมบัติของคูเรียม
- เลขอะตอม
- 96
- มวลอะตอม
- 247 u
- ประเภท
- แอกทิไนด์
- หมู่
- —
- คาบ
- 7
- บล็อก
- บล็อก f
- สถานะที่อุณหภูมิห้อง
- ของแข็ง
- จุดหลอมเหลว
- 1,613 K (1,339.8 °C)
- จุดเดือด
- 3,383 K (3,109.8 °C)
- ความหนาแน่น
- 13.51 g/cm³
- รัศมีอะตอม
- 245 pm
- พลังงานไอออไนเซชัน
- 6.02 eV
- สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
- —
- กัมมันตรังสี
- ใช่ ไม่มีไอโซโทปเสถียร
- ค้นพบเมื่อ
- 1944
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของคูเรียม
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน
- [Rn] 5f7 6d1 7s2
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f7 6s2 6p6 6d1 7s2
- ชั้นอิเล็กตรอน
- 2 · 8 · 18 · 32 · 25 · 9 · 2
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ คูเรียม (Cm) คือ [Rn] 5f7 6d1 7s2 อิเล็กตรอน 96 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในคูเรียม
อะตอม คูเรียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 96 ตัวและอิเล็กตรอน 96 ตัว อะตอม คูเรียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 151 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 247 ลบด้วยเลขอะตอม 96
จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล
คูเรียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
2
คูเรียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว ในชั้นนอกสุด ในฐานะธาตุบล็อก f อิเล็กตรอน 4f หรือ 5f ของธาตุนี้ก็เข้าร่วมในการสร้างพันธะได้เช่นกัน
แผนภาพออร์บิทัลของคูเรียม
แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
มวลโมลาร์ของคูเรียม
247 g/mol
อะตอมคูเรียม หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 247 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล
ข้อเท็จจริงของคูเรียม
- คูเรียมตั้งชื่อตามตระกูลกูรี โดยเทียบกับแกโดลิเนียมซึ่งอยู่เหนือขึ้นไป ที่ให้เกียรตินักเคมีโยฮัน กาโดลิน
- ไอโซโทปที่มีอายุยาวนานที่สุดของมัน คือคูเรียม-247 มีครึ่งชีวิตประมาณ 15.6 ล้านปี
- คูเรียม (Cm) มีเลขอะตอม 96 และมีสถานะของแข็ง ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1944.
ตำแหน่งในตารางธาตุ
คูเรียม เป็นธาตุที่ 96 อยู่ในคาบที่ 7 ของตารางธาตุ เป็นหนึ่งใน แอกทิไนด์ ในบล็อก f ซึ่งแสดงในแถวใต้ตารางหลัก
การใช้ประโยชน์จากคูเรียม
คูเรียมใช้เป็นหลักในงานวิจัยและเป็นแหล่งกำเนิดรังสีขนาดกะทัดรัด คูเรียม-244 เป็นแหล่งกำเนิดแอลฟาในเครื่องสเปกโตรมิเตอร์รังสีเอกซ์แบบอนุภาคแอลฟาที่ยานสำรวจดาวอังคารบรรทุกไป รวมถึงโซเจอร์เนอร์ สปิริต ออปพอร์ทูนิตี และคิวริออซิตี ซึ่งวัดองค์ประกอบทางเคมีของหิน เป้าคูเรียมยังใช้สร้างธาตุที่หนักกว่า รวมถึงลิเวอร์มอเรียม
ใครค้นพบคูเรียม
เกล็นน์ ซีบอร์ก, ราล์ฟ เจมส์ และอัลเบิร์ต จิออร์โซ สร้างคูเรียมได้เป็นครั้งแรกในปี 1944 โดยยิงพลูโทเนียมด้วยอนุภาคแอลฟาในไซโคลตรอนที่เบิร์กลีย์ และระบุได้ที่มหาวิทยาลัยชิคาโก ตั้งชื่อตามมารี และปีแยร์ กูรี
ชื่อมีที่มาจากไหน
คูเรียมเป็นเกียรติแก่มารี และปีแยร์ กูรี ผู้บุกเบิกการศึกษากัมมันตภาพรังสี ชื่อนี้เป็นไปตามแบบอย่างของแกโดลิเนียม ธาตุที่อยู่เหนือมันในตารางธาตุ ซึ่งตั้งชื่อเพื่อเป็นเกียรติแก่โยฮัน กาโดลิน นักเคมี
แอกทิไนด์
เปรียบเทียบคูเรียม
คำถามที่พบบ่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ คูเรียม เป็นอย่างไร
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ คูเรียม (Cm) คือ [Rn] 5f7 6d1 7s2 อิเล็กตรอน 96 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2
คูเรียม มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว
อะตอม คูเรียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 96 ตัวและอิเล็กตรอน 96 ตัว อะตอม คูเรียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 151 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 247 ลบด้วยเลขอะตอม 96
คูเรียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
คูเรียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว ในชั้นนอกสุด ในฐานะธาตุบล็อก f อิเล็กตรอน 4f หรือ 5f ของธาตุนี้ก็เข้าร่วมในการสร้างพันธะได้เช่นกัน
มวลโมลาร์ของ คูเรียม คือเท่าใด
มวลโมลาร์ของ คูเรียม คือ 247 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 247 u
คูเรียม เป็นโลหะหรือไม่
ใช่ คูเรียม เป็น แอกทิไนด์ จึงเป็นโลหะ
คูเรียม เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่
ใช่ คูเรียม ไม่มีไอโซโทปที่เสถียร อะตอมทั้งหมดของธาตุนี้จึงเป็นกัมมันตรังสี และสลายตัวเป็นธาตุอื่นในที่สุด
คูเรียม อยู่ที่ใดในตารางธาตุ
คูเรียม เป็นธาตุที่ 96 อยู่ในคาบที่ 7 ของตารางธาตุ เป็นหนึ่งใน แอกทิไนด์ ในบล็อก f ซึ่งแสดงในแถวใต้ตารางหลัก