ไอน์สไตเนียม (Es)
การค้นพบไอน์สไตเนียมถูกเก็บเป็นความลับจนถึงปี 1955 เพราะมาจากการทดสอบอาวุธนิวเคลียร์
สมบัติของไอน์สไตเนียม
- เลขอะตอม
- 99
- มวลอะตอม
- 252 u
- ประเภท
- แอกทิไนด์
- หมู่
- —
- คาบ
- 7
- บล็อก
- บล็อก f
- สถานะที่อุณหภูมิห้อง
- ของแข็ง
- จุดหลอมเหลว
- 1,133 K (859.8 °C)
- จุดเดือด
- 1,269 K (995.8 °C)
- ความหนาแน่น
- 8.84 g/cm³
- รัศมีอะตอม
- 245 pm
- พลังงานไอออไนเซชัน
- 6.42 eV
- สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
- —
- กัมมันตรังสี
- ใช่ ไม่มีไอโซโทปเสถียร
- ค้นพบเมื่อ
- 1952
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของไอน์สไตเนียม
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน
- [Rn] 5f11 7s2
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f11 6s2 6p6 7s2
- ชั้นอิเล็กตรอน
- 2 · 8 · 18 · 32 · 29 · 8 · 2
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ ไอน์สไตเนียม (Es) คือ [Rn] 5f11 7s2 อิเล็กตรอน 99 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 32, 29, 8, 2
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในไอน์สไตเนียม
อะตอม ไอน์สไตเนียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 99 ตัวและอิเล็กตรอน 99 ตัว อะตอม ไอน์สไตเนียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 153 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 252 ลบด้วยเลขอะตอม 99
จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล
ไอน์สไตเนียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
2
ไอน์สไตเนียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว ในชั้นนอกสุด ในฐานะธาตุบล็อก f อิเล็กตรอน 4f หรือ 5f ของธาตุนี้ก็เข้าร่วมในการสร้างพันธะได้เช่นกัน
แผนภาพออร์บิทัลของไอน์สไตเนียม
แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
มวลโมลาร์ของไอน์สไตเนียม
252 g/mol
อะตอมไอน์สไตเนียม หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 252 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล
ข้อเท็จจริงของไอน์สไตเนียม
- การค้นพบไอน์สไตเนียมถูกเก็บเป็นความลับจนถึงปี 1955 เพราะมาจากการทดสอบอาวุธนิวเคลียร์
- ไอน์สไตเนียมเป็นธาตุที่มีเลขอะตอมสูงที่สุดที่เคยเห็นในปริมาณที่มองเห็นได้ในรูปบริสุทธิ์
- ไอน์สไตเนียม (Es) มีเลขอะตอม 99 และมีสถานะของแข็ง ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1952.
ตำแหน่งในตารางธาตุ
ไอน์สไตเนียม เป็นธาตุที่ 99 อยู่ในคาบที่ 7 ของตารางธาตุ เป็นหนึ่งใน แอกทิไนด์ ในบล็อก f ซึ่งแสดงในแถวใต้ตารางหลัก
การใช้ประโยชน์จากไอน์สไตเนียม
ไอน์สไตเนียมไม่มีการใช้งานนอกเหนือจากการวิจัยพื้นฐาน เพราะผลิตได้เพียงปริมาณน้อยนิดและไอโซโทปของมันสลายตัวอย่างรวดเร็ว นักวิทยาศาสตร์ใช้มันศึกษาเคมีของแอกทิไนด์ที่หนักที่สุด และในปี 1955 ไอน์สไตเนียม-253 เป็นเป้าที่ถูกยิงด้วยอนุภาคแอลฟาเพื่อสร้างอะตอมแรกของเมนเดลีเวียม
ใครค้นพบไอน์สไตเนียม
ทีมที่นำโดยอัลเบิร์ต จิออร์โซ ที่เบิร์กลีย์ ร่วมกับนักวิทยาศาสตร์จากอาร์กอนน์และลอสอะลามอส ระบุไอน์สไตเนียมได้ในปี 1952 ในเศษซากจาก "ไอวี ไมค์" การทดสอบระเบิดไฮโดรเจนขนาดเต็มรูปแบบครั้งแรก ในมหาสมุทรแปซิฟิก ตั้งชื่อตามอัลเบิร์ต ไอน์สไตน์
ชื่อมีที่มาจากไหน
ไอน์สไตเนียมเป็นเกียรติแก่อัลเบิร์ต ไอน์สไตน์ นักฟิสิกส์ผู้มีชื่อเสียงจากทฤษฎีสัมพัทธภาพ ธาตุนี้ถูกพบครั้งแรกในปี 1952 ในเศษซากจากการทดสอบระเบิดไฮโดรเจนครั้งแรก และการค้นพบและชื่อของมันเปิดเผยต่อสาธารณะในปี 1955 ซึ่งเป็นปีที่ไอน์สไตน์เสียชีวิตเท่านั้น
แอกทิไนด์
เปรียบเทียบไอน์สไตเนียม
คำถามที่พบบ่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ ไอน์สไตเนียม เป็นอย่างไร
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ ไอน์สไตเนียม (Es) คือ [Rn] 5f11 7s2 อิเล็กตรอน 99 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 32, 29, 8, 2
ไอน์สไตเนียม มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว
อะตอม ไอน์สไตเนียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 99 ตัวและอิเล็กตรอน 99 ตัว อะตอม ไอน์สไตเนียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 153 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 252 ลบด้วยเลขอะตอม 99
ไอน์สไตเนียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
ไอน์สไตเนียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว ในชั้นนอกสุด ในฐานะธาตุบล็อก f อิเล็กตรอน 4f หรือ 5f ของธาตุนี้ก็เข้าร่วมในการสร้างพันธะได้เช่นกัน
มวลโมลาร์ของ ไอน์สไตเนียม คือเท่าใด
มวลโมลาร์ของ ไอน์สไตเนียม คือ 252 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 252 u
ไอน์สไตเนียม เป็นโลหะหรือไม่
ใช่ ไอน์สไตเนียม เป็น แอกทิไนด์ จึงเป็นโลหะ
ไอน์สไตเนียม เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่
ใช่ ไอน์สไตเนียม ไม่มีไอโซโทปที่เสถียร อะตอมทั้งหมดของธาตุนี้จึงเป็นกัมมันตรังสี และสลายตัวเป็นธาตุอื่นในที่สุด
ไอน์สไตเนียม อยู่ที่ใดในตารางธาตุ
ไอน์สไตเนียม เป็นธาตุที่ 99 อยู่ในคาบที่ 7 ของตารางธาตุ เป็นหนึ่งใน แอกทิไนด์ ในบล็อก f ซึ่งแสดงในแถวใต้ตารางหลัก