อิริเดียม (Ir)
อิริเดียมถือเป็นโลหะที่ทนการกัดกร่อนมากที่สุด และไม่ถูกกรดใด ๆ กัด แม้แต่กรดกัดทอง ที่อุณหภูมิปกติ
สมบัติของอิริเดียม
- เลขอะตอม
- 77
- มวลอะตอม
- 192.22 u
- ประเภท
- โลหะทรานซิชัน
- หมู่
- 9
- คาบ
- 6
- บล็อก
- บล็อก d
- สถานะที่อุณหภูมิห้อง
- ของแข็ง
- จุดหลอมเหลว
- 2,719 K (2,445.8 °C)
- จุดเดือด
- 4,403 K (4,129.8 °C)
- ความหนาแน่น
- 22.56 g/cm³
- ประจุที่พบบ่อย
- +3, +4
- สถานะออกซิเดชัน
- +4, +3
- รัศมีอะตอม
- 202 pm
- พลังงานไอออไนเซชัน
- 9.1 eV
- สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
- 1.565 eV
- กัมมันตรังสี
- ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
- ค้นพบเมื่อ
- 1803
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของอิริเดียม
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน
- [Xe] 4f14 5d7 6s2
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d7 6s2
- ชั้นอิเล็กตรอน
- 2 · 8 · 18 · 32 · 15 · 2
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ อิริเดียม (Ir) คือ [Xe] 4f14 5d7 6s2 อิเล็กตรอน 77 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 32, 15, 2
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในอิริเดียม
อะตอม อิริเดียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 77 ตัวและอิเล็กตรอน 77 ตัว อะตอม อิริเดียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 115 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 192 ลบด้วยเลขอะตอม 77
จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล
อิริเดียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
2
อิริเดียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว โดยนับอิเล็กตรอนในระดับพลังงานย่อย s ชั้นนอกสุด เช่นเดียวกับโลหะทรานซิชันส่วนใหญ่ ธาตุนี้ยังใช้อิเล็กตรอน d ในการสร้างพันธะได้ด้วย
แผนภาพออร์บิทัลของอิริเดียม
แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
มวลโมลาร์ของอิริเดียม
192.22 g/mol
อะตอมอิริเดียม หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 192.22 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล
ข้อเท็จจริงของอิริเดียม
- อิริเดียมถือเป็นโลหะที่ทนการกัดกร่อนมากที่สุด และไม่ถูกกรดใด ๆ กัด แม้แต่กรดกัดทอง ที่อุณหภูมิปกติ
- ชั้นบางที่อุดมด้วยอิริเดียมในหินอายุประมาณ 66 ล้านปี สนับสนุนแนวคิดที่ว่าการพุ่งชนของดาวเคราะห์น้อยมีส่วนทำให้ไดโนเสาร์สูญพันธุ์
- อิริเดียม (Ir) มีเลขอะตอม 77 และมีสถานะของแข็ง ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1803.
ตำแหน่งในตารางธาตุ
อิริเดียม เป็นธาตุที่ 77 อยู่ในคาบที่ 6 และหมู่ที่ 9 ของตารางธาตุ ในบล็อก d
การใช้ประโยชน์จากอิริเดียม
อิริเดียมใช้ทำปลายอิเล็กโทรดของหัวเทียนอายุการใช้งานยาวนาน และทำเบ้าหลอมที่ใส่วัสดุหลอมเหลวขณะปลูกผลึกสำหรับอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ สารเคลือบอิริเดียมออกไซด์ใช้บนอิเล็กโทรดในเครื่องแยกน้ำด้วยไฟฟ้าที่ผลิตไฮโดรเจน อิริเดียม-192 ซึ่งเป็นกัมมันตรังสีใช้ตรวจรอยเชื่อมและท่อว่ามีตำหนิซ่อนอยู่หรือไม่ และรักษามะเร็งบางชนิดจากภายในร่างกาย
ใครค้นพบอิริเดียม
สมิทสัน เทนแนนต์ นักเคมีชาวอังกฤษ ค้นพบอิริเดียมในปี 1803 ที่ลอนดอน ในกากที่ไม่ละลายซึ่งเหลือหลังละลายแร่แพลทินัมในน้ำกรดกัดทอง เขาตั้งชื่อตามไอริส เทพีแห่งสายรุ้งของกรีก เพราะเกลือของมันมีสีสันมากมาย
ชื่อมีที่มาจากไหน
อิริเดียมมาจากคำภาษากรีก iris ซึ่งแปลว่า "สายรุ้ง" และเป็นชื่อของเทพีแห่งสายรุ้งของกรีกด้วย สมิทสัน เทนแนนต์ เลือกชื่อนี้ในปี 1803 เพราะเกลือของโลหะนี้แสดงสีหลากหลายมาก
หมู่เดียวกัน
เปรียบเทียบอิริเดียม
คำถามที่พบบ่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ อิริเดียม เป็นอย่างไร
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ อิริเดียม (Ir) คือ [Xe] 4f14 5d7 6s2 อิเล็กตรอน 77 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 32, 15, 2
อิริเดียม มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว
อะตอม อิริเดียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 77 ตัวและอิเล็กตรอน 77 ตัว อะตอม อิริเดียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 115 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 192 ลบด้วยเลขอะตอม 77
อิริเดียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
อิริเดียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว โดยนับอิเล็กตรอนในระดับพลังงานย่อย s ชั้นนอกสุด เช่นเดียวกับโลหะทรานซิชันส่วนใหญ่ ธาตุนี้ยังใช้อิเล็กตรอน d ในการสร้างพันธะได้ด้วย
มวลโมลาร์ของ อิริเดียม คือเท่าใด
มวลโมลาร์ของ อิริเดียม คือ 192.22 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 192.22 u
อิริเดียม เป็นโลหะหรือไม่
ใช่ อิริเดียม เป็น โลหะทรานซิชัน จึงเป็นโลหะ
อิริเดียม เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่
อิริเดียม ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ
อิริเดียม อยู่ที่ใดในตารางธาตุ
อิริเดียม เป็นธาตุที่ 77 อยู่ในคาบที่ 6 และหมู่ที่ 9 ของตารางธาตุ ในบล็อก d