إيريديوم (Ir)

خصائص إيريديوم

العدد الذري

77

الكتلة الذرية

١٩٢٫٢٢ u

الفئة

فلز انتقالي

المجموعة

9

الدورة

6

الكتلة

الكتلة d

الحالة في درجة حرارة الغرفة

صلب

السالبية الكهربائية

٢٫٢

نقطة الانصهار

٢٬٧١٩ K (٢٬٤٤٥٫٨ °C)

نقطة الغليان

٤٬٤٠٣ K (٤٬١٢٩٫٨ °C)

الكثافة

٢٢٫٥٦ g/cm³

إلكترونات التكافؤ

2

الشحنات الشائعة

+3, +4

حالات التأكسد

+4, +3

نصف القطر الذري

٢٠٢ pm

طاقة التأين

٩٫١ eV

الألفة الإلكترونية

١٫٥٦٥ eV

مشع

لا، له نظائر مستقرة

سنة الاكتشاف

1803

التوزيع الإلكتروني لـإيريديوم

التوزيع الإلكتروني لعنصر إيريديوم (Ir) هو [Xe] 4f14 5d7 6s2. وتتوزع إلكتروناته الـ77 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 15, 2.

البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في إيريديوم

ذرة إيريديوم المتعادلة فيها 77 بروتونًا و77 إلكترونًا. ومعظم ذرات إيريديوم فيها نحو 115 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 192، مطروحًا منها العدد الذري 77.

عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة

كم عدد إلكترونات التكافؤ في إيريديوم؟

2

في إيريديوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.

شاهد كل العناصر: الجدول الدوري مع إلكترونات التكافؤ

مخطط مدارات إيريديوم

كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني

الكتلة المولية لـإيريديوم

١٩٢٫٢٢ g/mol

مول واحد من ذرات إيريديوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٩٢٫٢٢ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.

حقائق عن إيريديوم

• يُعدّ الإيريديوم أكثر الفلزات مقاومة للتآكل، ولا يهاجمه أي حمض، حتى الماء الملكي، في درجات الحرارة العادية.
• تدعم طبقة رقيقة غنية بالإيريديوم في صخور عمرها نحو 66 مليون سنة فكرة أن اصطدام كويكب ساعد في القضاء على الديناصورات.
• العدد الذري لـإيريديوم (Ir) هو 77، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1803.

الموضع في الجدول الدوري

إيريديوم هو العنصر 77، في الدورة 6 والمجموعة 9 من الجدول الدوري، في الكتلة d.

كل الفلزات الانتقالية

استخدامات إيريديوم

يُستخدم الإيريديوم في أطراف أقطاب شمعات الإشعال طويلة العمر وفي البواتق التي تحتوي على مادة منصهرة أثناء نمو البلورات المستخدمة في الإلكترونيات. وتُستخدم طلاءات أكسيد الإيريديوم على الأقطاب في محلِّلات الماء الكهربائية التي تنتج الهيدروجين. ويُستخدم الإيريديوم-192 المشع لفحص اللحامات والأنابيب بحثًا عن عيوب خفية ولعلاج بعض السرطانات من داخل الجسم.

من اكتشف إيريديوم؟

اكتشف الكيميائي الإنجليزي سميثسون تينانت الإيريديوم عام 1803 في لندن، في الراسب غير الذائب المتبقي بعد إذابة خام البلاتين في الماء الملكي. وسمّاه نسبةً إلى إيريس، إلهة قوس قزح عند اليونان، لأن أملاحه متعددة الألوان.

من أين يأتي الاسم؟

يأتي اسم الإيريديوم من الكلمة اليونانية iris التي تعني «قوس قزح»، وهو أيضًا اسم إلهة قوس قزح عند اليونان. وقد اختاره سميثسون تينانت عام 1803 لأن أملاح هذا الفلز تُظهر طيفًا واسعًا من الألوان.

الخط الزمني للاكتشاف