Натрій (Na)

Натрій — властивості

Атомний номер

11

Атомна маса

22,99 u

Категорія

Лужний метал

Група

1

Період

3

Блок

s-блок

Стан за кімн. темп.

Твердий

Електронегативність

0,93

Температура плавлення

370,94 K (97,8 °C)

Температура кипіння

1 156,09 K (882,9 °C)

Густина

0,968 g/cm³

Валентні електрони

1

Типові заряди

+1

Ступені окиснення

+1

Атомний радіус

227 pm

Енергія іонізації

5,139 eV

Спорідненість до електрона

0,548 eV

Радіоактивний

Ні, має стабільні ізотопи

Відкрито

1807

Натрій — електронна конфігурація

Електронна конфігурація елемента Натрій (Na) — [Ne] 3s1. Його 11 електронів розподілені по оболонках так: 2, 8, 1.

Протони, нейтрони та електрони: Натрій

Нейтральний атом елемента Натрій має 11 протонів і 11 електронів. Більшість атомів елемента Натрій мають приблизно 12 нейтронів: атомна маса, округлена до 23, мінус атомний номер 11.

Кількість нейтронів наближена: атоми одного елемента можуть мати різну кількість нейтронів (ізотопи). Атомний номер і маса

Скільки валентних електронів має Натрій?

1

Елемент Натрій має немає валентних електронів на зовнішній оболонці, оболонці 3. Це електрони, що беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.

Усі елементи: Періодична таблиця з валентними електронами

Натрій — орбітальна діаграма

Кожна клітинка — це орбіталь, що вміщує до двох електронів із протилежними спінами (↑↓). Внутрішні оболонки такі самі, як у шляхетного газу в дужках. Як записувати електронні конфігурації

Молярна маса: Натрій

22,99 g/mol

Один моль атомів елемента Натрій (6.022 × 10²³ атомів) має масу 22,99 грамів. Використовуйте це значення для перерахунку між грамами та молями.

Сполуки, що містять: Натрій

Натрій — факти

• Натрій настільки м'який, що його можна різати столовим ножем, і його зберігають під олією, бо він реагує з водою.
• Натрій (Na) має атомний номер 11, а його агрегатний стан за кімнатної температури — твердий. It was discovered in 1807.

Місце в періодичній таблиці

Елемент Натрій має номер 11, розташований у періоді 3 та групі 1 періодичної таблиці, у s-блоці.

Усі лужні метали

Застосування: Натрій

Натрій використовують переважно через його сполуки: хлорид натрію (кухонна сіль) присмачує й консервує їжу та використовується проти ожеледиці на дорогах, а гідроксид натрію застосовують для виробництва мила, паперу й алюмінію. Харчова сода — це гідрогенкарбонат натрію, а кальцинована сода (карбонат натрію) — один з головних компонентів звичайного скла. Натрієві лампи дають старим вуличним ліхтарям оранжево-жовте сяйво, а рідкий металічний натрій охолоджує деякі ядерні реактори.

Хто відкрив елемент Натрій?

Гемфрі Деві вперше виділив натрій 1807 року в Королівській установі в Лондоні, пропускаючи електричний струм крізь розплавлений гідроксид натрію (їдкий натр). Калій він виділив таким самим способом лише за кілька днів до цього.

Звідки походить назва?

Гемфрі Деві назвав натрій 1807 року на честь соди (їдкого натру) — сполуки, з якої його виділив. Символ Na походить від новолатинського natrium, утвореного від натрону — природного мінералу соди, відомого з давніх часів.

Хронологія відкриттів