الصوديوم (Na)
الصوديوم طري بحيث يمكن قطعه بسكين زبدة، ويُحفظ تحت الزيت لأنه يتفاعل مع الماء.
خصائص الصوديوم
- العدد الذري
- 11
- الكتلة الذرية
- ٢٢٫٩٩ u
- الفئة
- فلز قلوي
- المجموعة
- 1
- الدورة
- 3
- الكتلة
- الكتلة s
- السالبية الكهربائية
- ٠٫٩٣
- نقطة الانصهار
- ٣٧٠٫٩٤ K (٩٧٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ١٬١٥٦٫٠٩ K (٨٨٢٫٩ °C)
- الكثافة
- ٠٫٩٦٨ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ٢٢٧ pm
- طاقة التأين
- ٥٫١٣٩ eV
- الألفة الإلكترونية
- ٠٫٥٤٨ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1807
التوزيع الإلكتروني لـالصوديوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Ne] 3s1
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s1
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 1
التوزيع الإلكتروني لعنصر الصوديوم (Na) هو [Ne] 3s1. وتتوزع إلكتروناته الـ11 في المستويات على النحو 2, 8, 1.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الصوديوم
ذرة الصوديوم المتعادلة فيها 11 بروتونًا و11 إلكترونًا. ومعظم ذرات الصوديوم فيها نحو 12 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 23، مطروحًا منها العدد الذري 11.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الصوديوم؟
1
في الصوديوم يوجد 1 إلكترون تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 3. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات الصوديوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـالصوديوم
٢٢٫٩٩ g/mol
مول واحد من ذرات الصوديوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٢٢٫٩٩ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
مركبات تحتوي الصوديوم
حقائق عن الصوديوم
- الصوديوم طري بحيث يمكن قطعه بسكين زبدة، ويُحفظ تحت الزيت لأنه يتفاعل مع الماء.
- العدد الذري لـالصوديوم (Na) هو 11، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1807.
الموضع في الجدول الدوري
الصوديوم هو العنصر 11، في الدورة 3 والمجموعة 1 من الجدول الدوري، في الكتلة s.
استخدامات الصوديوم
يُستخدم الصوديوم في معظمه عبر مركباته: فكلوريد الصوديوم (ملح الطعام) يتبّل الطعام ويحفظه ويذيب الجليد عن الطرق، وهيدروكسيد الصوديوم يُستخدم في صنع الصابون والورق والألومنيوم. وبيكنج صودا هي بيكربونات الصوديوم، ورماد الصودا (كربونات الصوديوم) مكوّن رئيسي في الزجاج العادي. وتمنح مصابيح بخار الصوديوم أعمدة الإنارة القديمة وهجها البرتقالي الأصفر، ويبرّد فلز الصوديوم السائل بعض المفاعلات النووية.
من اكتشف الصوديوم؟
عزل همفري ديفي الصوديوم لأول مرة عام 1807 في المعهد الملكي في لندن، بتمرير تيار كهربائي عبر هيدروكسيد الصوديوم المصهور (الصودا الكاوية). وكان قد عزل البوتاسيوم بالطريقة نفسها قبل ذلك بأيام.
من أين يأتي الاسم؟
سمّى همفري ديفي الصوديوم عام 1807 نسبةً إلى الصودا (الصودا الكاوية)، المركّب الذي عزله منه. ويأتي رمزه Na من اللاتينية الحديثة natrium، المبنية على النطرون natron، وهو معدن صودا طبيعي معروف منذ العصور القديمة.
المجموعة نفسها
قارن الصوديوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر الصوديوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر الصوديوم (Na) هو [Ne] 3s1. وتتوزع إلكتروناته الـ11 في المستويات على النحو 2, 8, 1.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الصوديوم؟
ذرة الصوديوم المتعادلة فيها 11 بروتونًا و11 إلكترونًا. ومعظم ذرات الصوديوم فيها نحو 12 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 23، مطروحًا منها العدد الذري 11.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الصوديوم؟
في الصوديوم يوجد 1 إلكترون تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 3. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر الصوديوم؟
الكتلة المولية لعنصر الصوديوم هي ٢٢٫٩٩ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٢٢٫٩٩ u.
هل الصوديوم فلز؟
نعم. الصوديوم هو فلز قلوي، لذا فهو فلز.
هل الصوديوم مشع؟
الصوديوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع الصوديوم في الجدول الدوري؟
الصوديوم هو العنصر 11، في الدورة 3 والمجموعة 1 من الجدول الدوري، في الكتلة s.