Sodium (Na)

Propriétés de Sodium

Numéro atomique

11

Masse atomique

22,99 u

Catégorie

Métal alcalin

Groupe

1

Période

3

Bloc

Bloc s

État à temp. ambiante

Solide

Électronégativité

0,93

Point de fusion

370,94 K (97,8 °C)

Point d'ébullition

1 156,09 K (882,9 °C)

Masse volumique

0,968 g/cm³

Électrons de valence

1

Charges courantes

+1

Degrés d'oxydation

+1

Rayon atomique

227 pm

Énergie d'ionisation

5,139 eV

Affinité électronique

0,548 eV

Radioactif

Non, a des isotopes stables

Découverte

1807

Configuration électronique de Sodium

La configuration électronique de Sodium (Na) est [Ne] 3s1. Ses 11 électrons sont répartis en couches ainsi : 2, 8, 1.

Protons, neutrons et électrons de Sodium

Un atome neutre de Sodium possède 11 protons et 11 électrons. La plupart des atomes de Sodium ont environ 12 neutrons : la masse atomique arrondie à 23, moins le numéro atomique 11.

Le nombre de neutrons est approximatif : les atomes d'un même élément peuvent avoir des nombres de neutrons différents (isotopes). Numéro atomique et masse

Combien d'électrons de valence possède Sodium ?

1

Sodium a  1 électron de valence dans sa couche externe, la couche 3. Ce sont les électrons impliqués dans les liaisons chimiques.

Voir tous les éléments : Tableau périodique avec les électrons de valence

Diagramme orbitalaire de Sodium

Chaque case est une orbitale pouvant contenir jusqu'à deux électrons de spins opposés (↑↓). Les couches internes sont les mêmes que celles du gaz noble entre crochets. Écrire des configurations électroniques

Masse molaire de Sodium

22,99 g/mol

Une mole d'atomes de Sodium (6,022 × 10²³ atomes) a une masse de 22,99 grammes. Utilisez cette valeur pour convertir entre grammes et moles.

Composés contenant Sodium

Faits sur Sodium

• Le sodium est assez mou pour être coupé avec un couteau à beurre et il est conservé sous huile parce qu’il réagit avec l’eau.
• Le numéro atomique de Sodium (Na) est 11, et il se présente à l’état solide à température ambiante. It was discovered in 1807.

Position dans le tableau périodique

Sodium est l'élément n° 11, de la période 3 et du groupe 1 du tableau périodique, dans le bloc s.

Famille : métaux alcalins

Usages de Sodium

Le sodium est surtout utilisé par l’intermédiaire de ses composés : le chlorure de sodium (sel de table) assaisonne et conserve les aliments et déneige les routes, et l’hydroxyde de sodium sert à fabriquer du savon, du papier et de l’aluminium. Le bicarbonate de soude est de l’hydrogénocarbonate de sodium, et la soude du commerce (carbonate de sodium) est un ingrédient principal du verre ordinaire. Les lampes à vapeur de sodium donnent leur lueur jaune-orangé aux anciens lampadaires, et le sodium métallique liquide refroidit certains réacteurs nucléaires.

Qui a découvert Sodium ?

Humphry Davy a isolé le sodium pour la première fois en 1807 à la Royal Institution de Londres, en faisant passer un courant électrique à travers de l’hydroxyde de sodium fondu (soude caustique). Il avait isolé le potassium de la même manière quelques jours plus tôt.

D'où vient le nom ?

Humphry Davy a nommé le sodium en 1807 d’après soda (soude caustique), le composé à partir duquel il l’a isolé. Son symbole, Na, vient du néolatin natrium, dérivé de natron, un minéral naturel de soude connu depuis l’Antiquité.

Chronologie des découvertes