Sódio (Na)

Propriedades de Sódio

Número atômico

11

Massa atômica

22,99 u

Categoria

Metal alcalino

Grupo

1

Período

3

Bloco

bloco s

Estado à temp. ambiente

Sólido

Eletronegatividade

0,93

Ponto de fusão

370,94 K (97,8 °C)

Ponto de ebulição

1.156,09 K (882,9 °C)

Densidade

0,968 g/cm³

Elétrons de valência

1

Cargas comuns

+1

Estados de oxidação

+1

Raio atômico

227 pm

Energia de ionização

5,139 eV

Afinidade eletrônica

0,548 eV

Radioativo

Não, tem isótopos estáveis

Descoberta

1807

Configuração eletrônica de Sódio

A configuração eletrônica de Sódio (Na) é [Ne] 3s1. Seus 11 elétrons estão distribuídos em camadas como 2, 8, 1.

Prótons, nêutrons e elétrons de Sódio

Um átomo neutro de Sódio tem 11 prótons e 11 elétrons. A maioria dos átomos de Sódio tem cerca de 12 nêutrons: a massa atômica arredondada para 23, menos o número atômico 11.

O número de nêutrons é aproximado: átomos do mesmo elemento podem ter números diferentes de nêutrons (isótopos). Número atômico e massa

Quantos elétrons de valência tem Sódio?

1

Sódio tem 1 elétron de valência na camada mais externa, a camada 3. Esses são os elétrons envolvidos nas ligações químicas.

Veja todos os elementos: Tabela periódica com elétrons de valência

Diagrama de orbitais de Sódio

Cada quadrado é um orbital que comporta até dois elétrons com spins opostos (↑↓). As camadas internas são iguais às do gás nobre entre colchetes. Como escrever configurações eletrônicas

Massa molar de Sódio

22,99 g/mol

Um mol de átomos de Sódio (6,022 × 10²³ átomos) tem massa de 22,99 gramas. Use esse valor para converter entre gramas e mols.

Compostos que contêm Sódio

Fatos sobre Sódio

• O sódio é macio o bastante para ser cortado com uma faca de mesa e é guardado sob óleo porque reage com a água.
• Sódio (Na) tem número atômico 11 e, à temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido. It was discovered in 1807.

Posição na tabela periódica

O elemento Sódio é o de número 11, no período 3 e no grupo 1 da tabela periódica, no bloco s.

Ver todos: metais alcalinos

Usos de Sódio

O sódio é usado principalmente por meio de seus compostos: o cloreto de sódio (sal de cozinha) tempera e conserva alimentos e derrete o gelo das estradas, e o hidróxido de sódio é usado para fazer sabão, papel e alumínio. O bicarbonato de sódio é o bicarbonato de uso culinário, e o carbonato de sódio (barrilha) é um dos principais ingredientes do vidro comum. As lâmpadas de vapor de sódio dão aos postes de iluminação mais antigos o seu brilho laranja-amarelado, e o sódio metálico líquido resfria alguns reatores nucleares.

Quem descobriu Sódio?

Humphry Davy isolou o sódio pela primeira vez em 1807, na Royal Institution, em Londres, passando uma corrente elétrica por hidróxido de sódio fundido (soda cáustica). Ele havia isolado o potássio da mesma forma apenas alguns dias antes.

De onde vem o nome?

Humphry Davy nomeou o sódio em 1807 a partir de soda (soda cáustica), o composto do qual o isolou. Seu símbolo, Na, vem do latim moderno natrium, derivado de natrão, um mineral natural de soda conhecido desde a Antiguidade.

Linha do tempo das descobertas