𬭊的性质
𬭊的电子排布
- 电子排布
- [Rn] 5f14 6d3 7s2
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d3 7s2
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 11 · 2
𬭊（Db）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d3 7s2。它的 105 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2。
𬭊中的质子、中子和电子
中性的𬭊原子有 105 个质子和 105 个电子。大多数𬭊原子约有 163 个中子：即原子质量取整为 268，再减去原子序数 105。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
𬭊有多少个价电子？
2
𬭊有 2 个价电子，按最外层 s 亚层中的电子数计算。与大多数过渡金属一样，它也可以使用 d 电子成键。
𬭊的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
𬭊的摩尔质量
268 g/mol
1 摩尔𬭊原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 268 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
𬭊的知识
- 伯克利的科学家以奥托·哈恩的名字提议命名为 hahnium，在 dubnium（𬭊）获得批准之前，这个名称出现在许多美国书籍中。
- 能持续数小时的𬭊-268，最早是在镆的放射性衰变链末端观察到的。
- 𬭊（Db）的原子序数是 105。 It was discovered in 1967.
在元素周期表中的位置
𬭊是第 105 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 5 族，属于 d 区。
𬭊的用途
𬭊除科学研究外没有其他用途，因为一次只能制得几个原子。它的一些同位素能存在数小时，足以让化学家研究单个原子。这些实验把𬭊与第5族较轻的元素铌和钽进行比较，以了解相对论效应如何改变它的化学性质。
谁发现了𬭊？
1967年，苏联杜布纳的格奥尔吉·弗廖罗夫团队用氖轰击镅，首次报告了𬭊的迹象，1970年伯克利的阿尔伯特·吉奥索团队也报告了它；两者共享这一荣誉。它以俄罗斯小镇杜布纳命名，联合核子研究所就设在那里。
名称从何而来？
𬭊得名于杜布纳，这是俄罗斯莫斯科附近的一个小镇，联合核子研究所就设在那里，对这一元素最早的一些研究工作就是在那里进行的。
同族元素
对比𬭊
常见问题
𬭊的电子排布是什么？
𬭊（Db）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d3 7s2。它的 105 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2。
𬭊有多少个质子、中子和电子？
中性的𬭊原子有 105 个质子和 105 个电子。大多数𬭊原子约有 163 个中子：即原子质量取整为 268，再减去原子序数 105。
𬭊有多少个价电子？
𬭊有 2 个价电子，按最外层 s 亚层中的电子数计算。与大多数过渡金属一样，它也可以使用 d 电子成键。
𬭊的摩尔质量是多少？
𬭊的摩尔质量为 268 g/mol。这与它的原子质量 268 u 数值相同。
𬭊是金属吗？
是。𬭊属于一种过渡金属，所以是金属。
𬭊有放射性吗？
有。𬭊没有稳定的同位素，所以它的所有原子都具有放射性，最终会衰变成其他元素。
𬭊在元素周期表中的什么位置？
𬭊是第 105 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 5 族，属于 d 区。