𬭳的性质
𬭳的电子排布
- 电子排布
- [Rn] 5f14 6d4 7s2
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d4 7s2
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 12 · 2
𬭳（Sg）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d4 7s2。它的 106 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 12, 2。
𬭳中的质子、中子和电子
中性的𬭳原子有 106 个质子和 106 个电子。大多数𬭳原子约有 163 个中子：即原子质量取整为 269，再减去原子序数 106。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
𬭳有多少个价电子？
2
𬭳有 2 个价电子，按最外层 s 亚层中的电子数计算。与大多数过渡金属一样，它也可以使用 d 电子成键。
𬭳的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
𬭳的摩尔质量
269 g/mol
1 摩尔𬭳原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 269 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
𬭳的知识
- 𬭳是第一个以当时仍在世的人命名的元素。
- 西博格开玩笑说，他的信件只用元素名称就能写好地址：𬭳、铹、锫、锎、镅。
- 𬭳（Sg）的原子序数是 106。 It was discovered in 1974.
在元素周期表中的位置
𬭳是第 106 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 6 族，属于 d 区。
𬭳的用途
𬭳除研究外没有其他用途，因为一次只能制得寥寥几个原子，而且它们最多在几分钟内就会衰变。化学家把单个原子变成了易挥发的化合物，如氯氧化物和六羰基化合物，以证明𬭳的行为与第6族较轻的元素钼和钨相似。
谁发现了𬭳？
1974年，阿尔伯特·吉奥索和肯尼思·赫利特领导的团队在伯克利和劳伦斯利弗莫尔国家实验室用氧离子轰击锎，制得了𬭳。它以化学家格伦·西博格命名。
名称从何而来？
𬭳是为纪念美国化学家格伦·T·西博格而命名的，他曾参与发现钚和其他几种重元素。不同寻常的是，这个名称是在西博格还在世时选定的。
同族元素
对比𬭳
常见问题
𬭳的电子排布是什么？
𬭳（Sg）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d4 7s2。它的 106 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 12, 2。
𬭳有多少个质子、中子和电子？
中性的𬭳原子有 106 个质子和 106 个电子。大多数𬭳原子约有 163 个中子：即原子质量取整为 269，再减去原子序数 106。
𬭳有多少个价电子？
𬭳有 2 个价电子，按最外层 s 亚层中的电子数计算。与大多数过渡金属一样，它也可以使用 d 电子成键。
𬭳的摩尔质量是多少？
𬭳的摩尔质量为 269 g/mol。这与它的原子质量 269 u 数值相同。
𬭳是金属吗？
是。𬭳属于一种过渡金属，所以是金属。
𬭳有放射性吗？
有。𬭳没有稳定的同位素，所以它的所有原子都具有放射性，最终会衰变成其他元素。
𬭳在元素周期表中的什么位置？
𬭳是第 106 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 6 族，属于 d 区。