𬬻的性质
𬬻的电子排布
- 电子排布
- [Rn] 5f14 6d2 7s2
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d2 7s2
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 10 · 2
𬬻（Rf）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d2 7s2。它的 104 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 10, 2。
𬬻中的质子、中子和电子
中性的𬬻原子有 104 个质子和 104 个电子。大多数𬬻原子约有 163 个中子：即原子质量取整为 267，再减去原子序数 104。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
𬬻有多少个价电子？
2
𬬻有 2 个价电子，按最外层 s 亚层中的电子数计算。与大多数过渡金属一样，它也可以使用 d 电子成键。
𬬻的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
𬬻的摩尔质量
267 g/mol
1 摩尔𬬻原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 267 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
𬬻的知识
- 𬬻是第一个超锕系元素，也就是锕系之后的第一个元素。
- 苏联科学家想把它叫作 kurchatovium；直到 1997 年经过漫长的命名争论之后，才商定了 rutherfordium（𬬻）这个名称。
- 𬬻（Rf）的原子序数是 104。 It was discovered in 1964.
在元素周期表中的位置
𬬻是第 104 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 4 族，属于 d 区。
𬬻的用途
𬬻除研究外没有其他用途，因为一次只能制得几个原子。化学家用它来检验元素周期表对超重元素是否依然适用。单原子实验表明，它的行为大体上与第4族较轻的元素锆和铪相似，正如它在周期表中的位置所预测的那样。
谁发现了𬬻？
1964年，苏联杜布纳联合核子研究所的格奥尔吉·弗廖罗夫领导的团队首次声称发现了𬬻，1969年伯克利的阿尔伯特·吉奥索小组也报告了它；两者共享这一荣誉。它以开创原子核研究的欧内斯特·卢瑟福命名。
名称从何而来？
𬬻是为纪念欧内斯特·卢瑟福而命名的，他是出生于新西兰的物理学家，发现了原子核，常被称为核物理学之父。这一名称在长期的命名争议之后，于1997年获得正式批准。
同族元素
对比𬬻
常见问题
𬬻的电子排布是什么？
𬬻（Rf）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d2 7s2。它的 104 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 10, 2。
𬬻有多少个质子、中子和电子？
中性的𬬻原子有 104 个质子和 104 个电子。大多数𬬻原子约有 163 个中子：即原子质量取整为 267，再减去原子序数 104。
𬬻有多少个价电子？
𬬻有 2 个价电子，按最外层 s 亚层中的电子数计算。与大多数过渡金属一样，它也可以使用 d 电子成键。
𬬻的摩尔质量是多少？
𬬻的摩尔质量为 267 g/mol。这与它的原子质量 267 u 数值相同。
𬬻是金属吗？
是。𬬻属于一种过渡金属，所以是金属。
𬬻有放射性吗？
有。𬬻没有稳定的同位素，所以它的所有原子都具有放射性，最终会衰变成其他元素。
𬬻在元素周期表中的什么位置？
𬬻是第 104 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 4 族，属于 d 区。