钫的性质
钫的电子排布
- 电子排布
- [Rn] 7s1
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6 7s1
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 1
钫（Fr）的电子排布为 [Rn] 7s1。它的 87 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1。
钫中的质子、中子和电子
中性的钫原子有 87 个质子和 87 个电子。大多数钫原子约有 136 个中子：即原子质量取整为 223，再减去原子序数 87。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
钫有多少个价电子？
1
钫的最外层（第 7 层）有 1 个价电子。这些是参与化学键合的电子。
钫的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
钫的摩尔质量
223 g/mol
1 摩尔钫原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 223 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
钫的知识
- 钫是最后一个先在自然界中被发现、而不是先在实验室中制得的元素。
- 钫是天然存在的第二稀有元素，仅次于砹，没有人收集到足够肉眼可见的量。
- 钫（Fr）的原子序数是 87，在室温下为固态。 It was discovered in 1939.
在元素周期表中的位置
钫是第 87 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 1 族，属于 s 区。
钫的用途
钫极为稀少，其寿命最长的同位素半衰期只有约22分钟，因此没有实际用途。科学家在加速器中制造少量钫原子，并用激光阱把它们束缚住。由于钫的原子结构简单而原子核大，它适用于对弱核力理论进行精确检验。
谁发现了钫？
1939年，玛格丽特·佩雷在巴黎居里研究所提纯锕样品时发现了钫。她以自己的祖国法国为它命名。
名称从何而来？
钫得名于法国。1939年在巴黎居里研究所工作时发现这一元素的玛格丽特·佩雷，选用这个名称向自己的祖国致敬。
同族元素
对比钫
常见问题
钫的电子排布是什么？
钫（Fr）的电子排布为 [Rn] 7s1。它的 87 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1。
钫有多少个质子、中子和电子？
中性的钫原子有 87 个质子和 87 个电子。大多数钫原子约有 136 个中子：即原子质量取整为 223，再减去原子序数 87。
钫有多少个价电子？
钫的最外层（第 7 层）有 1 个价电子。这些是参与化学键合的电子。
钫的摩尔质量是多少？
钫的摩尔质量为 223 g/mol。这与它的原子质量 223 u 数值相同。
钫是金属吗？
是。钫属于一种碱金属，所以是金属。
钫有放射性吗？
有。钫没有稳定的同位素，所以它的所有原子都具有放射性，最终会衰变成其他元素。
钫在元素周期表中的什么位置？
钫是第 87 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 1 族，属于 s 区。