氡的性质
氡的电子排布
- 电子排布
- [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8
氡（Rn）的电子排布为 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6。它的 86 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 18, 8。
氡中的质子、中子和电子
中性的氡原子有 86 个质子和 86 个电子。大多数氡原子约有 136 个中子：即原子质量取整为 222，再减去原子序数 86。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
氡有多少个价电子？
8
氡的最外层（第 6 层）有 8 个价电子。这些是参与化学键合的电子。
氡的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
氡的摩尔质量
222 g/mol
1 摩尔氡原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 222 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
氡的知识
- 氡是已知密度最大的气体之一，约为空气的八倍重，所以容易聚集在地下室。
- 冷却到凝固点以下时，氡会发出明亮的黄光，温度进一步下降后变为橙红色。
- 氡（Rn）的原子序数是 86，在室温下为气态。 It was discovered in 1899.
在元素周期表中的位置
氡是第 86 号元素，位于元素周期表的第 6 周期、第 18 族，属于 p 区。
氡的用途
氡具有放射性，对健康有害，因此如今几乎没有实际用途。它曾被封装在称为“籽”的小管中，用辐射治疗癌症，科学家至今仍通过测量氡来追踪地下水和空气的流动。人们最关注的是对住宅中氡的检测，因为氡会从土壤和岩石中渗出，是仅次于吸烟的第二大肺癌诱因。
谁发现了氡？
1899年，蒙特利尔麦吉尔大学的欧内斯特·卢瑟福和罗伯特·欧文斯注意到钍化合物释放出一种放射性气体，1900年德国的弗里德里希·恩斯特·多恩发现镭也会释放类似的气体。氡（radon）这个名称来自镭（radium）。
名称从何而来？
氡的名称来自镭，氡正是由镭的放射性衰变产生的，词尾 -on 借自氩（argon）和氖（neon）等其他稀有气体。镭本身则来自拉丁语 radius，意为“射线”。
同族元素
对比氡
常见问题
氡的电子排布是什么？
氡（Rn）的电子排布为 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6。它的 86 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 18, 8。
氡有多少个质子、中子和电子？
中性的氡原子有 86 个质子和 86 个电子。大多数氡原子约有 136 个中子：即原子质量取整为 222，再减去原子序数 86。
氡有多少个价电子？
氡的最外层（第 6 层）有 8 个价电子。这些是参与化学键合的电子。
氡的摩尔质量是多少？
氡的摩尔质量为 222 g/mol。这与它的原子质量 222 u 数值相同。
氡是金属吗？
不是。氡属于一种稀有气体，所以是非金属。
氡有放射性吗？
有。氡没有稳定的同位素，所以它的所有原子都具有放射性，最终会衰变成其他元素。
氡在元素周期表中的什么位置？
氡是第 86 号元素，位于元素周期表的第 6 周期、第 18 族，属于 p 区。