第 1 族元素：氢、碱金属与变化趋势

第 1 族：氢和碱金属

氢和碱金属7 种元素

第 1 族是周期表的第一列：氢、锂、钠、钾、铷、铯和钫。它们都只有一个外层电子，这一个电子解释了这一族的大部分行为。位于顶端的氢是非金属气体，所以这一列实际上是氢加上六种碱金属。

在元素周期表中的位置

本族中的元素

一个外层电子：ns¹ 规律

每种元素的电子排布都以 ns¹ 结尾，其中 n 是周期数：氢是 1s¹，锂是 [He] 2s¹，铯是 [Xe] 6s¹。这些金属很容易失去这个电子，留下稀有气体的内核，所以形成 1+ 价离子，如 Li⁺、Na⁺ 和 K⁺。

氢没有可依靠的内层电子核。它通常共用电子，如在 H₂ 和 H₂O 中，但它也可以失去电子变成 H⁺（使酸呈酸性的离子），或者得到一个电子形成氢负离子 H⁻，如在氢化锂（LiH）中。

每往下一步就多一个电子层，所以外层电子离原子核更远，也更容易被移走。第一电离能从氢的 13.598 eV 降到锂的 5.392 eV 和铯的 3.894 eV，电负性从 2.2 降到 0.98 和 0.79，所以靠近底部的金属反应最为剧烈。

熔点也在下降：锂在 453.65 K 熔化，钠在 370.94 K，铯仅在 301.59 K（约 28 °C），而氢在 13.99 K 熔化。

氢存在于水和你体内的大多数分子中，大量的氢被用来制造用作化肥的氨。钠离子和钾离子在你的神经中传递信号，锂在手机和汽车电池中储存能量，铷和铯则在原子钟中计时。

族是一列，而科（类）是一组性质相似的元素。氢属于这一列，但不属于碱金属这一类：它形成共价键而不是离子键，有些周期表还把它放在氟的上方。不过，在木星内部深处，极大的压力被认为会把它变成液态金属。它下方的六种金属有自己的碱金属类别页面。

第 1 族：沿族向下的性质变化

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