鉝的性质
鉝的电子排布
- 电子排布
- [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p4
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 18 · 6
鉝（Lv）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4。它的 116 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 18, 6。
鉝中的质子、中子和电子
中性的鉝原子有 116 个质子和 116 个电子。大多数鉝原子约有 177 个中子：即原子质量取整为 293，再减去原子序数 116。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
鉝有多少个价电子？
6
鉝的最外层（第 7 层）有 6 个价电子。这些是参与化学键合的电子。
鉝的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
鉝的摩尔质量
293 g/mol
1 摩尔鉝原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 293 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
鉝的知识
- 在被命名之前，116 号元素曾使用临时系统名称 ununhexium。
- 鉝与锫和锎一样，是以加利福尼亚州的地名命名的元素。
- 鉝（Lv）的原子序数是 116。 It was discovered in 2000.
在元素周期表中的位置
鉝是第 116 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 16 族，属于 p 区。
鉝的用途
鉝除研究外没有其他用途，因为迄今只制得少量原子，而且它的同位素只能存在不到一秒。它的化学性质尚未在实验中研究过；预计它与第16族中上方的元素钋有一些共同的性质。科学家主要研究它的衰变，以了解超重原子核。
谁发现了鉝？
2000年，俄罗斯杜布纳联合核子研究所的科学家与劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，用钙离子轰击锔，首次制得了鉝。它以加利福尼亚州利弗莫尔的劳伦斯利弗莫尔国家实验室命名。
名称从何而来？
鉝是为纪念加利福尼亚州利弗莫尔的劳伦斯利弗莫尔国家实验室而命名的，该实验室的科学家与俄罗斯杜布纳的同行一起帮助发现了它。利弗莫尔市则是以出生于英国的牧场主罗伯特·利弗莫尔命名的。
同族元素
对比鉝
常见问题
鉝的电子排布是什么？
鉝（Lv）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4。它的 116 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 18, 6。
鉝有多少个质子、中子和电子？
中性的鉝原子有 116 个质子和 116 个电子。大多数鉝原子约有 177 个中子：即原子质量取整为 293，再减去原子序数 116。
鉝有多少个价电子？
鉝的最外层（第 7 层）有 6 个价电子。这些是参与化学键合的电子。
鉝的摩尔质量是多少？
鉝的摩尔质量为 293 g/mol。这与它的原子质量 293 u 数值相同。
鉝是金属吗？
鉝是人工合成的超重元素，制得的原子太少，无法测定它是否表现为金属。
鉝有放射性吗？
有。鉝没有稳定的同位素，所以它的所有原子都具有放射性，最终会衰变成其他元素。
鉝在元素周期表中的什么位置？
鉝是第 116 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 16 族，属于 p 区。