碲的性质
碲的电子排布
- 电子排布
- [Kr] 4d10 5s2 5p4
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p4
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 18 · 6
碲（Te）的电子排布为 [Kr] 4d10 5s2 5p4。它的 52 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 18, 6。
碲中的质子、中子和电子
中性的碲原子有 52 个质子和 52 个电子。大多数碲原子约有 76 个中子：即原子质量取整为 128，再减去原子序数 52。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
碲有多少个价电子？
6
碲的最外层（第 5 层）有 6 个价电子。这些是参与化学键合的电子。
碲的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
碲的摩尔质量
127.6 g/mol
1 摩尔碲原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 127.6 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
碲的知识
- 即使接触少量的碲，人也可能出现“碲气息”，即强烈的类似大蒜的气味。
- 碲是自然界中少数能与金结合的元素之一，形成碲金矿等金的碲化物矿物。
- 碲（Te）的原子序数是 52，在室温下为固态。 It was discovered in 1782.
在元素周期表中的位置
碲是第 52 号元素，位于元素周期表的第 5 周期、第 16 族，属于 p 区。
碲的用途
碲在现代最大的用途是碲化镉太阳能电池板。碲化铋用于热电器件，它能把电流转化为制冷效果，或把温差转化为电能。少量碲能使钢和铜更易于切削加工，碲化合物还有助于橡胶硫化，并构成可重写光盘中的相变层。
谁发现了碲？
1782年，奥地利矿物学家弗朗茨-约瑟夫·米勒·冯·赖兴施泰因在来自特兰西瓦尼亚的金矿石中发现了碲。1798年，德国化学家马丁·海因里希·克拉普罗特证实了这一发现，并以拉丁语中表示“地球”的 tellus 为它命名。
名称从何而来？
碲源自拉丁语 tellus，意为“大地”。1798年，马丁·海因里希·克拉普罗特在证实这一元素后选定了这个名称，而这一元素是弗朗茨-约瑟夫·米勒·冯·赖兴施泰因于1782年在一种金矿石中发现的。
同族元素
对比碲
常见问题
碲的电子排布是什么？
碲（Te）的电子排布为 [Kr] 4d10 5s2 5p4。它的 52 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 18, 6。
碲有多少个质子、中子和电子？
中性的碲原子有 52 个质子和 52 个电子。大多数碲原子约有 76 个中子：即原子质量取整为 128，再减去原子序数 52。
碲有多少个价电子？
碲的最外层（第 5 层）有 6 个价电子。这些是参与化学键合的电子。
碲的摩尔质量是多少？
碲的摩尔质量为 127.6 g/mol。这与它的原子质量 127.6 u 数值相同。
碲是金属吗？
不完全是。碲是类金属，性质介于金属和非金属之间。
碲有放射性吗？
普通的碲没有放射性：它至少有一种稳定同位素。与所有元素一样，它也有放射性同位素，其中大多数是在实验室中制得的。
碲在元素周期表中的什么位置？
碲是第 52 号元素，位于元素周期表的第 5 周期、第 16 族，属于 p 区。