鿬的性质
鿬的电子排布
- 电子排布
- [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p5
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 18 · 7
鿬（Ts）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5。它的 117 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 18, 7。
鿬中的质子、中子和电子
中性的鿬原子有 117 个质子和 117 个电子。大多数鿬原子约有 177 个中子：即原子质量取整为 294，再减去原子序数 117。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
鿬有多少个价电子？
7
鿬的最外层（第 7 层）有 7 个价电子。这些是参与化学键合的电子。
鿬的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
鿬的摩尔质量
294 g/mol
1 摩尔鿬原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 294 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
鿬的知识
- 它的英文名以 -ine 结尾，与氯（chlorine）和碘（iodine）相同，因为第 17 族的新元素沿用卤素的命名规律。
- 鿬是前 118 个元素中最后一个被发现的，填补了第七行最后的空缺。
- 鿬（Ts）的原子序数是 117。 It was discovered in 2010.
在元素周期表中的位置
鿬是第 117 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 17 族，属于 p 区。
鿬的用途
鿬除研究外没有其他用途，因为迄今只制得少量原子，而且它们在不到一秒内就会衰变。科学家研究它，以探索元素周期表的极限和预测中的稳定岛。尽管它位于第17族中砹的下方，但预计它的行为与典型的卤素相差很大。
谁发现了鿬？
2010年，杜布纳的尤里·奥加涅相领导的俄美团队用钙离子轰击在橡树岭国家实验室制得的锫靶，首次制得了鿬。它以美国田纳西州命名，橡树岭、范德比尔特大学和田纳西大学都位于该州。
名称从何而来？
鿬得名于美国田纳西州，橡树岭国家实验室、范德比尔特大学和田纳西大学都在该州，它们都为这一元素的发现作出了贡献。词尾 -ine 与氯（chlorine）等卤素一致。
同族元素
对比鿬
常见问题
鿬的电子排布是什么？
鿬（Ts）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5。它的 117 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 18, 7。
鿬有多少个质子、中子和电子？
中性的鿬原子有 117 个质子和 117 个电子。大多数鿬原子约有 177 个中子：即原子质量取整为 294，再减去原子序数 117。
鿬有多少个价电子？
鿬的最外层（第 7 层）有 7 个价电子。这些是参与化学键合的电子。
鿬的摩尔质量是多少？
鿬的摩尔质量为 294 g/mol。这与它的原子质量 294 u 数值相同。
鿬是金属吗？
鿬是人工合成的超重元素，制得的原子太少，无法测定它是否表现为金属。
鿬有放射性吗？
有。鿬没有稳定的同位素，所以它的所有原子都具有放射性，最终会衰变成其他元素。
鿬在元素周期表中的什么位置？
鿬是第 117 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 17 族，属于 p 区。