鍆 的性質
鍆 的電子組態
- 電子組態
- [Rn] 5f13 7s2
- 完整電子組態
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f13 6s2 6p6 7s2
- 電子層
- 2 · 8 · 18 · 32 · 31 · 8 · 2
鍆（Md）的電子組態是 [Rn] 5f13 7s2。它的 101 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 32, 31, 8, 2。
鍆 中的質子、中子和電子
中性的 鍆 原子有 101 個質子和 101 個電子。大多數 鍆 原子約有 157 個中子：原子量四捨五入為 258，再減去原子序 101。
中子數為近似值：同一種元素的原子可以有不同的中子數（同位素）。 原子序與質量
鍆 有多少個價電子？
2
鍆 在最外層有 2 個價電子。作為 f 區元素，它的 4f 或 5f 電子也可以參與鍵結。
鍆 的軌域圖
每個方格是一個軌域，最多容納兩個自旋相反的電子（↑↓）。內層電子與括號中的惰性氣體相同。 如何書寫電子組態
鍆 的莫耳質量
258 g/mol
一莫耳 鍆 原子（6.022 × 10²³ 個原子）的質量是 258 克。用這個值可在克與莫耳之間換算。
鍆 的知識
- 1955 年的第一次實驗總共只製得 17 個鍆原子。
- 它已知壽命最長的同位素鍆-258 的半衰期約為 51 天。
- 鍆（Md）的原子序為 101，在室溫下為固態。 It was discovered in 1955.
在週期表中的位置
鍆 是第 101 號元素，位於週期表的第 7 週期。它是 f 區的 錒系元素 之一，顯示在主表下方的列中。
鍆 的用途
鍆除了科學研究外沒有用途。它是在粒子加速器中轟擊鑀或其他重靶材而每次製造出幾個原子。化學家利用這些原子研究最重的錒系元素的行為，例如鍆在溶液中除了能形成 +3 離子外，也能形成 +2 離子。
誰發現了 鍆？
阿爾伯特·吉奧索、伯納德·哈維（Bernard Harvey）、格雷戈里·喬平（Gregory Choppin）、斯坦利·湯普森與格倫·西博格於 1955 年在柏克萊，用 α 粒子轟擊鑀，首次製造出鍆。它以週期表的創建者德米特里·門得列夫（Dmitri Mendeleev）命名。
名稱從何而來？
鍆是為紀念俄國化學家德米特里·門得列夫，他於 1869 年發表了第一份廣受認可的週期表，並用它預測了尚未發現的元素。
錒系元素
比較 鍆
常見問題
鍆 的電子組態是什麼？
鍆（Md）的電子組態是 [Rn] 5f13 7s2。它的 101 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 32, 31, 8, 2。
鍆 有多少個質子、中子和電子？
中性的 鍆 原子有 101 個質子和 101 個電子。大多數 鍆 原子約有 157 個中子：原子量四捨五入為 258，再減去原子序 101。
鍆 有多少個價電子？
鍆 在最外層有 2 個價電子。作為 f 區元素，它的 4f 或 5f 電子也可以參與鍵結。
鍆 的莫耳質量是多少？
鍆 的莫耳質量是 258 g/mol，數值與它的原子量 258 u 相同。
鍆 是金屬嗎？
是的。鍆 是 錒系元素，所以它是金屬。
鍆 有放射性嗎？
有。鍆 沒有穩定的同位素，所以它所有的原子都有放射性，最終會衰變成其他元素。
鍆 在週期表的哪裡？
鍆 是第 101 號元素，位於週期表的第 7 週期。它是 f 區的 錒系元素 之一，顯示在主表下方的列中。