釷 的性質
釷 的電子組態
- 電子組態
- [Rn] 6d2 7s2
- 完整電子組態
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6 6d2 7s2
- 電子層
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 10 · 2
釷（Th）的電子組態是 [Rn] 6d2 7s2。它的 90 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 32, 18, 10, 2。
釷 中的質子、中子和電子
中性的 釷 原子有 90 個質子和 90 個電子。大多數 釷 原子約有 142 個中子：原子量四捨五入為 232，再減去原子序 90。
中子數為近似值：同一種元素的原子可以有不同的中子數（同位素）。 原子序與質量
釷 有多少個價電子？
2
釷 在最外層有 2 個價電子。作為 f 區元素，它的 4f 或 5f 電子也可以參與鍵結。
釷 的軌域圖
每個方格是一個軌域，最多容納兩個自旋相反的電子（↑↓）。內層電子與括號中的惰性氣體相同。 如何書寫電子組態
釷 的莫耳質量
232.04 g/mol
一莫耳 釷 原子（6.022 × 10²³ 個原子）的質量是 232.04 克。用這個值可在克與莫耳之間換算。
釷 的知識
- 釷在地殼中的含量約為鈾的三倍。
- 它主要的天然同位素釷-232 的半衰期約為 140 億年，大約等於宇宙的年齡。
- 釷（Th）的原子序為 90，在室溫下為固態。 It was discovered in 1829.
在週期表中的位置
釷 是第 90 號元素，位於週期表的第 7 週期。它是 f 區的 錒系元素 之一，顯示在主表下方的列中。
釷 的用途
二氧化釷的熔點是所有氧化物中最高的之一，因此長期用於煤氣燈的燈罩，受熱時會發出明亮的光，現在仍會添加到某些鎢焊接電極中。釷也被研究用作核燃料：釷-232 吸收中子後變成鈾-233，能維持連鎖反應。印度正在開發反應爐，以利用其豐富的釷蘊藏量。
誰發現了 釷？
瑞典化學家永斯·雅各布·貝采里烏斯（Jöns Jacob Berzelius）於 1829 年在挪威一座島上的黑色礦物（現稱釷石）中辨識出釷。他以北歐雷神索爾（Thor）為它命名。
名稱從何而來？
釷以北歐雷神索爾命名。永斯·雅各布·貝采里烏斯於 1829 年在一種來自挪威、後來被稱為釷石的黑色礦物中發現了這個元素，並選定了此名。
錒系元素
比較 釷
常見問題
釷 的電子組態是什麼？
釷（Th）的電子組態是 [Rn] 6d2 7s2。它的 90 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 32, 18, 10, 2。
釷 有多少個質子、中子和電子？
中性的 釷 原子有 90 個質子和 90 個電子。大多數 釷 原子約有 142 個中子：原子量四捨五入為 232，再減去原子序 90。
釷 有多少個價電子？
釷 在最外層有 2 個價電子。作為 f 區元素，它的 4f 或 5f 電子也可以參與鍵結。
釷 的莫耳質量是多少？
釷 的莫耳質量是 232.04 g/mol，數值與它的原子量 232.04 u 相同。
釷 是金屬嗎？
是的。釷 是 錒系元素，所以它是金屬。
釷 有放射性嗎？
有。釷 沒有穩定的同位素，所以它所有的原子都有放射性，最終會衰變成其他元素。
釷 在週期表的哪裡？
釷 是第 90 號元素，位於週期表的第 7 週期。它是 f 區的 錒系元素 之一，顯示在主表下方的列中。