钔的性质
钔的电子排布
- 电子排布
- [Rn] 5f13 7s2
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f13 6s2 6p6 7s2
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 31 · 8 · 2
钔（Md）的电子排布为 [Rn] 5f13 7s2。它的 101 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 31, 8, 2。
钔中的质子、中子和电子
中性的钔原子有 101 个质子和 101 个电子。大多数钔原子约有 157 个中子：即原子质量取整为 258，再减去原子序数 101。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
钔有多少个价电子？
2
钔的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
钔的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
钔的摩尔质量
258 g/mol
1 摩尔钔原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 258 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
钔的知识
- 1955 年的首批实验总共只产生了 17 个钔原子。
- 它已知寿命最长的同位素钔-258 的半衰期约为 51 天。
- 钔（Md）的原子序数是 101，在室温下为固态。 It was discovered in 1955.
在元素周期表中的位置
钔是第 101 号元素，位于元素周期表的第 7 周期。它是 f 区的锕系元素之一，显示在主表下方的两行中。
钔的用途
钔除科学研究外没有其他用途。它是在粒子加速器中通过轰击锿或其他重靶材，一次只制得几个原子。化学家利用这些原子研究最重锕系元素的行为，例如钔在溶液中既能形成+2价离子又能形成+3价离子。
谁发现了钔？
1955年，阿尔伯特·吉奥索、伯纳德·哈维、格雷戈里·乔平、斯坦利·汤普森和格伦·西博格在伯克利用α粒子轰击锿，首次制得了钔。它以元素周期表的创立者德米特里·门捷列夫命名。
名称从何而来？
钔是为纪念俄罗斯化学家德米特里·门捷列夫而命名的，他于1869年发表了第一张得到广泛认可的元素周期表，并用它预言了当时尚未发现的元素。
锕系元素
对比钔
常见问题
钔的电子排布是什么？
钔（Md）的电子排布为 [Rn] 5f13 7s2。它的 101 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 31, 8, 2。
钔有多少个质子、中子和电子？
中性的钔原子有 101 个质子和 101 个电子。大多数钔原子约有 157 个中子：即原子质量取整为 258，再减去原子序数 101。
钔有多少个价电子？
钔的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
钔的摩尔质量是多少？
钔的摩尔质量为 258 g/mol。这与它的原子质量 258 u 数值相同。
钔是金属吗？
是。钔属于一种锕系元素，所以是金属。
钔有放射性吗？
有。钔没有稳定的同位素，所以它的所有原子都具有放射性，最终会衰变成其他元素。
钔在元素周期表中的什么位置？
钔是第 101 号元素，位于元素周期表的第 7 周期。它是 f 区的锕系元素之一，显示在主表下方的两行中。