鍩 的性質
鍩 的電子組態
- 電子組態
- [Rn] 5f14 7s2
- 完整電子組態
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 7s2
- 電子層
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 8 · 2
鍩（No）的電子組態是 [Rn] 5f14 7s2。它的 102 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2。
鍩 中的質子、中子和電子
中性的 鍩 原子有 102 個質子和 102 個電子。大多數 鍩 原子約有 157 個中子：原子量四捨五入為 259，再減去原子序 102。
中子數為近似值：同一種元素的原子可以有不同的中子數（同位素）。 原子序與質量
鍩 有多少個價電子？
2
鍩 在最外層有 2 個價電子。作為 f 區元素，它的 4f 或 5f 電子也可以參與鍵結。
鍩 的軌域圖
每個方格是一個軌域，最多容納兩個自旋相反的電子（↑↓）。內層電子與括號中的惰性氣體相同。 如何書寫電子組態
鍩 的莫耳質量
259 g/mol
一莫耳 鍩 原子（6.022 × 10²³ 個原子）的質量是 259 克。用這個值可在克與莫耳之間換算。
鍩 的知識
- 鍩在 5f 次殼層中的 14 個電子將其完全填滿，與鑭系中正上方的鐿相呼應。
- 它壽命最長的同位素鍩-259 的半衰期約為 58 分鐘。
- 鍩（No）的原子序為 102，在室溫下為固態。 It was discovered in 1958.
在週期表中的位置
鍩 是第 102 號元素，位於週期表的第 7 週期。它是 f 區的 錒系元素 之一，顯示在主表下方的列中。
鍩 的用途
鍩除了研究外沒有用途，因為在粒子加速器中每次只能製造出幾個原子。化學家研究它，是因為與大多數其他錒系元素不同，它在水中以 +2 離子最為穩定，而不是 +3。單個原子的實驗有助於檢驗電子結構如何塑造最重元素的化學性質。
誰發現了 鍩？
1957 年，斯德哥爾摩諾貝爾物理研究所的一個團隊宣稱發現了鍩，但未能獲得證實；柏克萊的阿爾伯特·吉奧索團隊於 1958 年報告了它，1960 年代蘇聯杜布納的研究則確切地確立了它的性質。這個名稱是為紀念阿爾弗雷德·諾貝爾（Alfred Nobel）。
名稱從何而來？
鍩是為紀念阿爾弗雷德·諾貝爾，這位瑞典化學家發明了炸藥並創立了諾貝爾獎。這個名稱由斯德哥爾摩諾貝爾物理研究所的一個團隊於 1957 年提出，不過他們宣稱的發現並未獲得證實。
錒系元素
比較 鍩
常見問題
鍩 的電子組態是什麼？
鍩（No）的電子組態是 [Rn] 5f14 7s2。它的 102 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2。
鍩 有多少個質子、中子和電子？
中性的 鍩 原子有 102 個質子和 102 個電子。大多數 鍩 原子約有 157 個中子：原子量四捨五入為 259，再減去原子序 102。
鍩 有多少個價電子？
鍩 在最外層有 2 個價電子。作為 f 區元素，它的 4f 或 5f 電子也可以參與鍵結。
鍩 的莫耳質量是多少？
鍩 的莫耳質量是 259 g/mol，數值與它的原子量 259 u 相同。
鍩 是金屬嗎？
是的。鍩 是 錒系元素，所以它是金屬。
鍩 有放射性嗎？
有。鍩 沒有穩定的同位素，所以它所有的原子都有放射性，最終會衰變成其他元素。
鍩 在週期表的哪裡？
鍩 是第 102 號元素，位於週期表的第 7 週期。它是 f 區的 錒系元素 之一，顯示在主表下方的列中。