錫 的性質
錫 的電子組態
- 電子組態
- [Kr] 4d10 5s2 5p2
- 完整電子組態
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2
- 電子層
- 2 · 8 · 18 · 18 · 4
錫（Sn）的電子組態是 [Kr] 4d10 5s2 5p2。它的 50 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 18, 4。
錫 中的質子、中子和電子
中性的 錫 原子有 50 個質子和 50 個電子。大多數 錫 原子約有 69 個中子：原子量四捨五入為 119，再減去原子序 50。
中子數為近似值：同一種元素的原子可以有不同的中子數（同位素）。 原子序與質量
錫 有多少個價電子？
4
錫 在最外層（第 5 層）有 4 個價電子。這些就是參與化學鍵結的電子。
錫 的軌域圖
每個方格是一個軌域，最多容納兩個自旋相反的電子（↑↓）。內層電子與括號中的惰性氣體相同。 如何書寫電子組態
錫 的莫耳質量
118.71 g/mol
一莫耳 錫 原子（6.022 × 10²³ 個原子）的質量是 118.71 克。用這個值可在克與莫耳之間換算。
含有 錫 的化合物
錫 的知識
- 把錫和銅混合會得到青銅，這種合金讓青銅時代因此得名。
- 彎折一根錫棒，會因為晶體移動而發出微弱的劈啪聲，稱為「錫鳴」。
- 在寒冷環境中，白錫可能慢慢碎裂成粉狀的灰錫，這種現象稱為「錫疫」。
- 錫（Sn）的原子序為 50，在室溫下為固態。 自古以來人類就已知道它。
在週期表中的位置
錫 是第 50 號元素，位於週期表的第 5 週期、第 14 族，屬於 p 區。
錫 的用途
錫最大的用途是焊料，這種低熔點合金幾乎用於所有電子產品中，把電路板上的元件接合起來。薄薄的鍍錫層能保護食品和飲料罐中的鋼不生鏽，這種材料稱為馬口鐵。錫也用於錫鉛合金（pewter）、PVC 塑膠的穩定劑化學品，以及作為製造平板窗玻璃時所用的熔融金屬浴。
誰發現了 錫？
錫自古以來就為人所知，數千年前人們就已從它的主要礦石錫石中冶煉出錫。它的符號 Sn 來自拉丁語 stannum。
名稱從何而來？
英語 tin 源自古英語 tin，這個詞見於許多日耳曼語言，更早的來源不明。它的符號 Sn 來自 stannum，即拉丁語中的錫。
同族元素
比較 錫
常見問題
錫 的電子組態是什麼？
錫（Sn）的電子組態是 [Kr] 4d10 5s2 5p2。它的 50 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 18, 4。
錫 有多少個質子、中子和電子？
中性的 錫 原子有 50 個質子和 50 個電子。大多數 錫 原子約有 69 個中子：原子量四捨五入為 119，再減去原子序 50。
錫 有多少個價電子？
錫 在最外層（第 5 層）有 4 個價電子。這些就是參與化學鍵結的電子。
錫 的莫耳質量是多少？
錫 的莫耳質量是 118.71 g/mol，數值與它的原子量 118.71 u 相同。
錫 是金屬嗎？
是的。錫 是 後過渡金屬，所以它是金屬。
錫 有放射性嗎？
一般的 錫 沒有放射性：它至少有一種穩定的同位素。和所有元素一樣，它也有放射性同位素，其中大多數是在實驗室中製造的。
錫 在週期表的哪裡？
錫 是第 50 號元素，位於週期表的第 5 週期、第 14 族，屬於 p 區。