قصدير (Sn)
خلط القصدير بالنحاس ينتج البرونز، وهي السبيكة التي أعطت العصر البرونزي اسمه.
خصائص قصدير
- العدد الذري
- 50
- الكتلة الذرية
- ١١٨٫٧١ u
- الفئة
- فلز ما بعد الانتقالي
- المجموعة
- 14
- الدورة
- 5
- الكتلة
- الكتلة p
- السالبية الكهربائية
- ١٫٩٦
- نقطة الانصهار
- ٥٠٥٫٠٨ K (٢٣١٫٩ °C)
- نقطة الغليان
- ٢٬٨٧٥ K (٢٬٦٠١٫٨ °C)
- الكثافة
- ٧٫٢٨٧ g/cm³
- الشحنات الشائعة
- +2, +4
- حالات التأكسد
- +4, +2
- نصف القطر الذري
- ٢١٧ pm
- طاقة التأين
- ٧٫٣٤٤ eV
- الألفة الإلكترونية
- ١٫٢ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- قديم
التوزيع الإلكتروني لـقصدير
- التوزيع الإلكتروني
- [Kr] 4d10 5s2 5p2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 18 · 4
التوزيع الإلكتروني لعنصر قصدير (Sn) هو [Kr] 4d10 5s2 5p2. وتتوزع إلكتروناته الـ50 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 18, 4.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في قصدير
ذرة قصدير المتعادلة فيها 50 بروتونًا و50 إلكترونًا. ومعظم ذرات قصدير فيها نحو 69 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 119، مطروحًا منها العدد الذري 50.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في قصدير؟
4
في قصدير يوجد 4 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 5. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات قصدير
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـقصدير
١١٨٫٧١ g/mol
مول واحد من ذرات قصدير (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١١٨٫٧١ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
مركبات تحتوي قصدير
حقائق عن قصدير
- خلط القصدير بالنحاس ينتج البرونز، وهي السبيكة التي أعطت العصر البرونزي اسمه.
- عند ثني قضيب من القصدير يصدر طقطقة خافتة تُسمى «صرخة القصدير» مع انزياح بلوراته.
- في البرد قد يتفتت القصدير الأبيض ببطء إلى قصدير رمادي مسحوقي، وهي ظاهرة تُسمى «طاعون القصدير».
- العدد الذري لـقصدير (Sn) هو 50، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. وهو معروف منذ العصور القديمة.
الموضع في الجدول الدوري
قصدير هو العنصر 50، في الدورة 5 والمجموعة 14 من الجدول الدوري، في الكتلة p.
استخدامات قصدير
أكبر استخدامات القصدير في اللحام، وهو سبيكة منخفضة الانصهار تصل المكونات على الدوائر الإلكترونية في كل الأجهزة الإلكترونية تقريبًا. وتحمي طبقات القصدير الرقيقة الفولاذ في علب الطعام والمشروبات من الصدأ، وهي مادة تُسمّى الصفيح المقصدر. ويُستخدم القصدير أيضًا في الأواني القصديرية (البيوتر)، وفي مواد كيميائية تثبّت بلاستيك PVC، وكحمّام من الفلز المنصهر يُصنع عليه زجاج النوافذ المسطح.
من اكتشف قصدير؟
عُرف القصدير منذ العصور القديمة، وكان يُصهر من خامه الرئيس، الكاسيتيريت، قبل آلاف السنين. ويأتي رمزه Sn من الكلمة اللاتينية stannum.
من أين يأتي الاسم؟
تأتي كلمة Tin الإنجليزية من الكلمة الإنجليزية القديمة tin، وهي كلمة توجد في كثير من اللغات الجرمانية ولا يُعرف أصلها الأقدم. ورمزه Sn مأخوذ من stannum، وهي الكلمة اللاتينية للقصدير.
المجموعة نفسها
قارن قصدير
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر قصدير؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر قصدير (Sn) هو [Kr] 4d10 5s2 5p2. وتتوزع إلكتروناته الـ50 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 18, 4.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في قصدير؟
ذرة قصدير المتعادلة فيها 50 بروتونًا و50 إلكترونًا. ومعظم ذرات قصدير فيها نحو 69 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 119، مطروحًا منها العدد الذري 50.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في قصدير؟
في قصدير يوجد 4 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 5. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر قصدير؟
الكتلة المولية لعنصر قصدير هي ١١٨٫٧١ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ١١٨٫٧١ u.
هل قصدير فلز؟
نعم. قصدير هو فلز ما بعد انتقالي، لذا فهو فلز.
هل قصدير مشع؟
قصدير العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع قصدير في الجدول الدوري؟
قصدير هو العنصر 50، في الدورة 5 والمجموعة 14 من الجدول الدوري، في الكتلة p.