الكتلة المولية لـأسيتات الصوديوم (CH3COONa)

الكتلة المولية لـأسيتات الصوديوم (CH3COONa) هي ٨٢٫٠٣٤ g/mol.

الحساب خطوة بخطوة

العنصر	الذرات	الكتلة الذرية	المجموع الجزئي
الكربون	× 2	١٢٫٠١١	= ٢٤٫٠٢٢
الهيدروجين	× 3	١٫٠٠٨	= ٣٫٠٢٤
الأكسجين	× 2	١٥٫٩٩٩	= ٣١٫٩٩٨
الصوديوم	× 1	٢٢٫٩٩	= ٢٢٫٩٩
المجموع			٨٢٫٠٣٤ g/mol

التركيب المئوي لكل عنصر

الكربون ٢٩٫٢٨%
الهيدروجين ٣٫٦٩%
الأكسجين ٣٩٫٠١%
الصوديوم ٢٨٫٠٢%

جرّب صيغة أخرى

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

تعذّرت قراءة هذه الصيغة

مركبات ذات صلة

NaHCO₃ بيكربونات الصوديوم Na₂CO₃·10H₂O كربونات الصوديوم عشارية الماء CH₃COONa·3H₂O أسيتات الصوديوم ثلاثية الماء Na₃C₆H₅O₇ سترات الصوديوم C₁₀H₁₄N₂Na₂O₈·2H₂O EDTA ثنائي الصوديوم ثنائي الماء C₅H₈NNaO₄ غلوتامات أحادي الصوديوم

الأسئلة الشائعة

ما الكتلة المولية لـCH3COONa؟

الكتلة المولية لـأسيتات الصوديوم (CH3COONa) هي ٨٢٫٠٣٤ g/mol.

كيف تحسب الكتلة المولية لـCH3COONa؟

اضرب الكتلة الذرية لكل عنصر في عدد ذراته في CH3COONa، ثم اجمع النتائج: 2 × ١٢٫٠١١ (C) + 3 × ١٫٠٠٨ (H) + 2 × ١٥٫٩٩٩ (O) + 1 × ٢٢٫٩٩ (Na) = ٨٢٫٠٣٤ g/mol.

ما النسبة المئوية لـالأكسجين في CH3COONa؟

يشكّل الأكسجين نسبة ٣٩٫٠١% من كتلة أسيتات الصوديوم (CH3COONa).