خصائص الأكسجين
- الكتلة الذرية
- ١٥٫٩٩٩ u
- الفئة
- لافلز نشط
- المجموعة
- 16
- الدورة
- 2
- الكتلة
- الكتلة p
- السالبية الكهربائية
- ٣٫٤٤
- نقطة الانصهار
- ٥٤٫٣٦ K (-٢١٨٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٩٠٫١٩ K (-١٨٣ °C)
- الكثافة
- ١٫٤٢٩ g/L
- نصف القطر الذري
- ١٥٢ pm
- طاقة التأين
- ١٣٫٦١٨ eV
- الألفة الإلكترونية
- ١٫٤٦١ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1774
التوزيع الإلكتروني لـالأكسجين
- التوزيع الإلكتروني
- [He] 2s2 2p4
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p4
- مستويات الطاقة
- 2 · 6
التوزيع الإلكتروني لعنصر الأكسجين (O) هو [He] 2s2 2p4. وتتوزع إلكتروناته الـ8 في المستويات على النحو 2, 6.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الأكسجين
ذرة الأكسجين المتعادلة فيها 8 بروتونًا و8 إلكترونًا. ومعظم ذرات الأكسجين فيها نحو 8 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 16، مطروحًا منها العدد الذري 8.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الأكسجين؟
6
في الأكسجين يوجد 6 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 2. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات الأكسجين
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـالأكسجين
١٥٫٩٩٩ g/mol
مول واحد من ذرات الأكسجين (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٥٫٩٩٩ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
مركبات تحتوي الأكسجين
حقائق عن الأكسجين
- الأكسجين أكثر العناصر وفرة في قشرة الأرض من حيث الكتلة.
- الأكسجين السائل أزرق شاحب وينجذب إلى المغناطيس.
- العدد الذري لـالأكسجين (O) هو 8، وحالته في درجة حرارة الغرفة غاز. It was discovered in 1774.
الموضع في الجدول الدوري
الأكسجين هو العنصر 8، في الدورة 2 والمجموعة 16 من الجدول الدوري، في الكتلة p.
استخدامات الأكسجين
يُستخدم الأكسجين بكميات هائلة في صناعة الفولاذ، حيث يُنفخ عبر الحديد المنصهر لحرق الكربون والشوائب الأخرى. وتزوّد المستشفيات به المرضى الذين يعانون صعوبة في التنفس، ويحرق اللحّامون الأسيتيلين في أكسجين نقي لقطع الفلزات ولحامها. ويعمل الأكسجين السائل مؤكسِدًا في كثير من محركات الصواريخ، ويُستخدم الأكسجين أيضًا في معالجة مياه الصرف وصنع المواد الكيميائية.
من اكتشف الأكسجين؟
اكتشف جوزيف بريستلي الأكسجين عام 1774 في إنجلترا بتركيز ضوء الشمس على أكسيد الزئبق(II) وجمع الغاز المنطلق منه. وكان كارل فيلهلم شيله قد صنعه على نحو مستقل قبل ذلك بقليل لكنه نشر لاحقًا، وأعطى أنطوان لافوازييه الأكسجين اسمه.
من أين يأتي الاسم؟
يأتي الأكسجين من الكلمتين اليونانيتين oxys بمعنى «حاد» أو «حمض» وgenes بمعنى «مولّد»، فهو يعني «مولّد الحموض». واختار أنطوان لافوازييه الاسم لأنه اعتقد خطأً أن جميع الأحماض تحتوي على الأكسجين.
المجموعة نفسها
قارن الأكسجين
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر الأكسجين؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر الأكسجين (O) هو [He] 2s2 2p4. وتتوزع إلكتروناته الـ8 في المستويات على النحو 2, 6.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الأكسجين؟
ذرة الأكسجين المتعادلة فيها 8 بروتونًا و8 إلكترونًا. ومعظم ذرات الأكسجين فيها نحو 8 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 16، مطروحًا منها العدد الذري 8.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الأكسجين؟
في الأكسجين يوجد 6 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 2. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر الأكسجين؟
الكتلة المولية لعنصر الأكسجين هي ١٥٫٩٩٩ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ١٥٫٩٩٩ u.
هل الأكسجين فلز؟
لا. الأكسجين هو لافلز نشط، لذا فهو لافلز.
هل الأكسجين مشع؟
الأكسجين العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع الأكسجين في الجدول الدوري؟
الأكسجين هو العنصر 8، في الدورة 2 والمجموعة 16 من الجدول الدوري، في الكتلة p.