الهيدروجين (H)

خصائص الهيدروجين

العدد الذري

1

الكتلة الذرية

١٫٠٠٨ u

الفئة

لافلز نشط

المجموعة

1

الدورة

1

الكتلة

الكتلة s

الحالة في درجة حرارة الغرفة

غاز

السالبية الكهربائية

٢٫٢

نقطة الانصهار

١٣٫٩٩ K (؜-٢٥٩٫٢ °C)

نقطة الغليان

٢٠٫٢٧ K (؜-٢٥٢٫٩ °C)

الكثافة

٠٫٠٩ g/L

إلكترونات التكافؤ

1

الشحنات الشائعة

+1, −1

حالات التأكسد

+1, −1

نصف القطر الذري

١٢٠ pm

طاقة التأين

١٣٫٥٩٨ eV

الألفة الإلكترونية

٠٫٧٥٤ eV

مشع

لا، له نظائر مستقرة

سنة الاكتشاف

1766

التوزيع الإلكتروني لـالهيدروجين

التوزيع الإلكتروني لعنصر الهيدروجين (H) هو 1s1. وتتوزع إلكتروناته الـ1 في المستويات على النحو 1.

البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الهيدروجين

ذرة الهيدروجين المتعادلة فيها 1 بروتونًا و1 إلكترونًا. ومعظم ذرات الهيدروجين فيها نحو 0 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 1، مطروحًا منها العدد الذري 1.

عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة

كم عدد إلكترونات التكافؤ في الهيدروجين؟

1

في الهيدروجين يوجد 1 إلكترون تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 1. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.

شاهد كل العناصر: الجدول الدوري مع إلكترونات التكافؤ

مخطط مدارات الهيدروجين

كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني

الكتلة المولية لـالهيدروجين

١٫٠٠٨ g/mol

مول واحد من ذرات الهيدروجين (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٫٠٠٨ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.

مركبات تحتوي الهيدروجين

حقائق عن الهيدروجين

• يشكّل الهيدروجين نحو ثلاثة أرباع كل المادة العادية في الكون من حيث الكتلة.
• ليس في ذرة الهيدروجين نيوترون في أشيع صورها، بل بروتون واحد وإلكترون واحد فقط.
• العدد الذري لـالهيدروجين (H) هو 1، وحالته في درجة حرارة الغرفة غاز. It was discovered in 1766.

الموضع في الجدول الدوري

الهيدروجين هو العنصر 1، في الدورة 1 والمجموعة 1 من الجدول الدوري، في الكتلة s.

كل اللافلزات

استخدامات الهيدروجين

يُستخدم الهيدروجين أساسًا في صنع الأمونيا للأسمدة وفي إزالة الكبريت من الوقود في مصافي النفط. ويُستخدم أيضًا في صنع الميثانول وفي هدرجة الزيوت النباتية لتحويلها إلى دهون مثل المارغرين. وتجمع خلايا الوقود الهيدروجين مع الأكسجين لتوليد الكهرباء ويكون الماء الناتج الوحيد، كما أن الهيدروجين السائل يغذّي صواريخ مثل المحركات الرئيسية لمكوك الفضاء.

من اكتشف الهيدروجين؟

حدّد العالم الإنجليزي هنري كافنديش الهيدروجين مادةً متميزة عام 1766، إذ أنتجه بتفاعل الفلزات مع الأحماض وسماه «الهواء القابل للاشتعال». وسماه أنطوان لافوازييه لاحقًا هيدروجين، بمعنى «مولّد الماء»، بعد أن بيّن أنه يحترق مكوّنًا الماء.

من أين يأتي الاسم؟

يأتي اسم الهيدروجين من الكلمتين اليونانيتين hydro بمعنى «ماء» وgenes بمعنى «مولّد»، فهو يعني «مولّد الماء». وقد صاغ أنطوان لافوازييه الاسم بالفرنسية (hydrogène) في ثمانينيات القرن الثامن عشر بعد أن بيّن أن احتراق الهيدروجين ينتج الماء.

الخط الزمني للاكتشاف