حاسبة الكتلة المولية مع الخطوات والتركيب المئوي

كيف تستخدم الحاسبة

اكتب صيغة بالأعداد العادية، مثل H2SO4 أو C6H12O6، ثم اضغط «احسب»، أو المس أحد الأمثلة. الرموز حساسة لحالة الأحرف: Co هو الكوبالت، أما CO فهو أول أكسيد الكربون.

تعمل الأقواس العادية والمعقوفة، كما في Ca(OH)2. وللمركب المائي ضع نقطة قبل الماء وعدده، كما في CuSO4·5H2O (وتصلح النقطة العادية أيضًا). تحصل على الكتلة المولية بثلاث منازل عشرية، مع عدد ذرات كل عنصر وإسهامه في الكتلة ونسبته المئوية.

مثال محلول: حمض الكبريتيك H₂SO₄

تحتوي وحدة واحدة من H₂SO₄ على ذرتي هيدروجين وذرة كبريت واحدة وأربع ذرات أكسجين. اضرب كل عدد في الكتلة الذرية للعنصر: الهيدروجين 2 × 1.008 = 2.016 g/mol، والكبريت 1 × 32.06 = 32.060 g/mol، والأكسجين 4 × 15.999 = 63.996 g/mol.

اجمع النواتج الجزئية: 2.016 + 32.060 + 63.996 = 98.072 g/mol. ويأتي التركيب المئوي من الأعداد نفسها: الهيدروجين 2.016 ÷ 98.072 × 100 = 2.06%، والكبريت 32.69%، والأكسجين 65.25%.

تعمل المركبات المائية بالطريقة نفسها. فلكبريتات النحاس(II) خماسية الماء CuSO₄·5H₂O أضف الكتلة المولية لـCuSO₄ (159.602 g/mol) إلى خمسة جزيئات ماء (5 × 18.015 = 90.075 g/mol) لتحصل على 249.677 g/mol.

شرح القانون

الكتلة المولية (M) هي كتلة مول واحد من المادة بالجرام لكل مول. وللمركب تساوي M مجموع n × A لكل عنصر، حيث n عدد ذرات ذلك العنصر وA كتلته الذرية. والعدد بعد القوس يضرب كل ما بداخله، لذا فإن Ca(OH)₂ فيه ذرة كالسيوم وذرتا أكسجين وذرتا هيدروجين.

التركيب المئوي لكل عنصر هو (n × A ÷ M) × 100. وتحوّل الكتلة المولية أيضًا الكتلة إلى مولات: المولات = الكتلة ÷ M، فـ49.036 g من H₂SO₄ تساوي 0.500 mol.

نصائح: لماذا قد تختلف الإجابات قليلًا

تقرّب الكتب المدرسية الكتل الذرية بطرق مختلفة، فقد تختلف الإجابات في آخر المنازل العشرية: كتاب يستخدم 32.065 للكبريت يحصل على 98.077 g/mol لـH₂SO₄. استخدم القيم التي يعطيها امتحانك. وللأيون مثل SO₄²⁻ اكتب SO4 دون الشحنة؛ فكتلة الإلكترونات مهملة.