Wolfram (W)
Wolfram hat den höchsten Schmelzpunkt aller Metalle – etwa 3.422 °C.
Eigenschaften von Wolfram
- Ordnungszahl
- 74
- Atommasse
- 183,84 u
- Kategorie
- Übergangsmetall
- Gruppe
- 6
- Periode
- 6
- Block
- d-Block
- Elektronegativität
- 2,36
- Schmelzpunkt
- 3.695 K (3.421,8 °C)
- Siedepunkt
- 6.203 K (5.929,8 °C)
- Dichte
- 19,25 g/cm³
- Atomradius
- 210 pm
- Ionisierungsenergie
- 7,98 eV
- Elektronenaffinität
- 0,815 eV
- Radioaktiv
- Nein, hat stabile Isotope
- Entdeckt
- 1783
Elektronenkonfiguration von Wolfram
- Elektronenkonfiguration
- [Xe] 4f14 5d4 6s2
- Vollständige Elektronenkonfiguration
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d4 6s2
- Elektronenschalen
- 2 · 8 · 18 · 32 · 12 · 2
Die Elektronenkonfiguration von Wolfram (W) lautet [Xe] 4f14 5d4 6s2. Seine 74 Elektronen sind in den Schalen so angeordnet: 2, 8, 18, 32, 12, 2.
Protonen, Neutronen und Elektronen in Wolfram
Ein neutrales Wolfram-Atom hat 74 Protonen und 74 Elektronen. Die meisten Wolfram-Atome haben etwa 110 Neutronen: die auf 184 gerundete Atommasse minus die Ordnungszahl 74.
Die Neutronenzahlen sind ungefähr: Atome desselben Elements können unterschiedlich viele Neutronen haben (Isotope). Ordnungszahl und Atommasse
Wie viele Valenzelektronen hat Wolfram?
2
Wolfram hat 2 Valenzelektronen, gezählt wurden die Elektronen in seiner äußersten s-Unterschale. Wie die meisten Übergangsmetalle kann es auch d-Elektronen für Bindungen nutzen.
Orbitaldiagramm von Wolfram
Jedes Kästchen ist ein Orbital, das bis zu zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin (↑↓) aufnimmt. Die inneren Schalen entsprechen dem Edelgas in der Klammer. Elektronenkonfigurationen schreiben
Molare Masse von Wolfram
183,84 g/mol
Ein Mol Wolfram-Atome (6,022 × 10²³ Atome) hat eine Masse von 183,84 Gramm. Mit diesem Wert rechnest du zwischen Gramm und Mol um.
Fakten über Wolfram
- Wolfram hat den höchsten Schmelzpunkt aller Metalle – etwa 3.422 °C.
- Wolfram (W) hat die Ordnungszahl 74. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: Fest. It was discovered in 1783.
Stellung im Periodensystem
Wolfram ist das Element 74, steht in Periode 6 und Gruppe 6 des Periodensystems und gehört zum d-Block.
Verwendung von Wolfram
Die Hauptanwendung von Wolfram ist Wolframcarbid, ein extrem hartes Material für Bohrer, Schneidwerkzeuge und Bergbaugeräte. Seine Hitzebeständigkeit macht es ideal für Glühfäden von Glühlampen, Schweißelektroden und die Anoden von Röntgenröhren. Da Wolfram etwa so dicht wie Gold, aber weit billiger ist, werden schwere Wolframlegierungen für Gegengewichte, Strahlenschutz und Darts verwendet.
Wer hat Wolfram entdeckt?
Die spanischen Brüder Juan José und Fausto Elhuyar isolierten Wolfram 1783 erstmals in Bergara, Spanien, indem sie eine aus dem Mineral Wolframit gewonnene Säure mit Holzkohle reduzierten. Zwei Jahre zuvor hatte Carl Wilhelm Scheele gezeigt, dass das heute Scheelit genannte Mineral eine neue Säure enthielt.
Woher kommt der Name?
Der englische Name Tungsten kommt vom schwedischen tung sten, „schwerer Stein“, dem alten Namen des dichten Minerals, das heute Scheelit heißt. Das Symbol W stammt von Wolfram, dem deutschen Namen des Elements und seines Erzes, des Wolframits.
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FAQ
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Wolfram?
Die Elektronenkonfiguration von Wolfram (W) lautet [Xe] 4f14 5d4 6s2. Seine 74 Elektronen sind in den Schalen so angeordnet: 2, 8, 18, 32, 12, 2.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Wolfram?
Ein neutrales Wolfram-Atom hat 74 Protonen und 74 Elektronen. Die meisten Wolfram-Atome haben etwa 110 Neutronen: die auf 184 gerundete Atommasse minus die Ordnungszahl 74.
Wie viele Valenzelektronen hat Wolfram?
Wolfram hat 2 Valenzelektronen, gezählt wurden die Elektronen in seiner äußersten s-Unterschale. Wie die meisten Übergangsmetalle kann es auch d-Elektronen für Bindungen nutzen.
Wie groß ist die molare Masse von Wolfram?
Die molare Masse von Wolfram beträgt 183,84 g/mol. Das ist dieselbe Zahl wie seine Atommasse, 183,84 u.
Ist Wolfram ein Metall?
Ja. Wolfram ist ein Übergangsmetall, also ein Metall.
Ist Wolfram radioaktiv?
Gewöhnliches Wolfram ist nicht radioaktiv: Es hat mindestens ein stabiles Isotop. Wie jedes Element hat es auch radioaktive Isotope, die meist im Labor hergestellt werden.
Wo steht Wolfram im Periodensystem?
Wolfram ist das Element 74, steht in Periode 6 und Gruppe 6 des Periodensystems und gehört zum d-Block.