Вольфрам (W)

Вольфрам — властивості

Атомний номер

74

Атомна маса

183,84 u

Категорія

Перехідний метал

Група

6

Період

6

Блок

d-блок

Стан за кімн. темп.

Твердий

Електронегативність

2,36

Температура плавлення

3 695 K (3 421,8 °C)

Температура кипіння

6 203 K (5 929,8 °C)

Густина

19,25 g/cm³

Валентні електрони

2

Типові заряди

+6

Ступені окиснення

+6

Атомний радіус

210 pm

Енергія іонізації

7,98 eV

Спорідненість до електрона

0,815 eV

Радіоактивний

Ні, має стабільні ізотопи

Відкрито

1783

Вольфрам — електронна конфігурація

Електронна конфігурація елемента Вольфрам (W) — [Xe] 4f14 5d4 6s2. Його 74 електронів розподілені по оболонках так: 2, 8, 18, 32, 12, 2.

Протони, нейтрони та електрони: Вольфрам

Нейтральний атом елемента Вольфрам має 74 протонів і 74 електронів. Більшість атомів елемента Вольфрам мають приблизно 110 нейтронів: атомна маса, округлена до 184, мінус атомний номер 74.

Кількість нейтронів наближена: атоми одного елемента можуть мати різну кількість нейтронів (ізотопи). Атомний номер і маса

Скільки валентних електронів має Вольфрам?

2

Елемент Вольфрам має 2 валентний електрон, враховуючи електрони на зовнішньому s-підрівні. Як і більшість перехідних металів, він також може використовувати d-електрони для утворення зв’язків.

Усі елементи: Періодична таблиця з валентними електронами

Вольфрам — орбітальна діаграма

Кожна клітинка — це орбіталь, що вміщує до двох електронів із протилежними спінами (↑↓). Внутрішні оболонки такі самі, як у шляхетного газу в дужках. Як записувати електронні конфігурації

Молярна маса: Вольфрам

183,84 g/mol

Один моль атомів елемента Вольфрам (6.022 × 10²³ атомів) має масу 183,84 грамів. Використовуйте це значення для перерахунку між грамами та молями.

Вольфрам — факти

• Вольфрам має найвищу температуру плавлення серед усіх металів — близько 3422 °C.
• Вольфрам (W) має атомний номер 74, а його агрегатний стан за кімнатної температури — твердий. It was discovered in 1783.

Місце в періодичній таблиці

Елемент Вольфрам має номер 74, розташований у періоді 6 та групі 6 періодичної таблиці, у d-блоці.

Усі перехідні метали

Застосування: Вольфрам

Вольфрам насамперед використовують у карбіді вольфраму — надзвичайно твердому матеріалі для бурових коронок, різальних інструментів і гірничого обладнання. Його жаростійкість робить його ідеальним для ниток розжарювання ламп, зварювальних електродів і мішеней у рентгенівських трубках. Оскільки вольфрам приблизно такий самий щільний, як золото, але набагато дешевший, важкі вольфрамові сплави застосовують для противаг, захисту від випромінювання та дротиків для дартсу.

Хто відкрив елемент Вольфрам?

Іспанські брати Хуан Хосе та Фаусто Ельюяр уперше виділили вольфрам у 1783 році в Бергарі (Іспанія), відновивши деревним вугіллям кислоту, виготовлену з мінералу вольфраміту. Двома роками раніше Карл Вільгельм Шеєле показав, що мінерал, який нині називають шеєлітом, містить нову кислоту.

Звідки походить назва?

Англійська назва tungsten походить від шведського tung sten, що означає «важкий камінь», старої назви щільного мінералу, який нині називають шеєлітом. Його символ, W, походить від wolfram, німецької назви елемента та його руди, вольфраміту.

Хронологія відкриттів