خصائص تنغستن
- العدد الذري
- 74
- الكتلة الذرية
- ١٨٣٫٨٤ u
- الفئة
- فلز انتقالي
- المجموعة
- 6
- الدورة
- 6
- الكتلة
- الكتلة d
- السالبية الكهربائية
- ٢٫٣٦
- نقطة الانصهار
- ٣٬٦٩٥ K (٣٬٤٢١٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٦٬٢٠٣ K (٥٬٩٢٩٫٨ °C)
- الكثافة
- ١٩٫٢٥ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ٢١٠ pm
- طاقة التأين
- ٧٫٩٨ eV
- الألفة الإلكترونية
- ٠٫٨١٥ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1783
التوزيع الإلكتروني لـتنغستن
- التوزيع الإلكتروني
- [Xe] 4f14 5d4 6s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d4 6s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 32 · 12 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر تنغستن (W) هو [Xe] 4f14 5d4 6s2. وتتوزع إلكتروناته الـ74 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 12, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في تنغستن
ذرة تنغستن المتعادلة فيها 74 بروتونًا و74 إلكترونًا. ومعظم ذرات تنغستن فيها نحو 110 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 184، مطروحًا منها العدد الذري 74.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في تنغستن؟
2
في تنغستن يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
مخطط مدارات تنغستن
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـتنغستن
١٨٣٫٨٤ g/mol
مول واحد من ذرات تنغستن (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٨٣٫٨٤ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن تنغستن
- للتنغستن أعلى درجة انصهار بين جميع الفلزات، نحو 3,422 °C.
- العدد الذري لـتنغستن (W) هو 74، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1783.
الموضع في الجدول الدوري
تنغستن هو العنصر 74، في الدورة 6 والمجموعة 6 من الجدول الدوري، في الكتلة d.
استخدامات تنغستن
الاستخدام الرئيس للتنغستن في كربيد التنغستن، وهو مادة شديدة الصلابة تُستخدم في رؤوس الحفر وأدوات القطع ومعدات التعدين. وتجعله مقاومته للحرارة مثاليًا لفتائل المصابيح وأقطاب اللحام وأهداف أنابيب الأشعة السينية. ولأن كثافة التنغستن تقارب كثافة الذهب لكنه أرخص منه بكثير، تُستخدم سبائك التنغستن الثقيلة في الأثقال الموازنة والتدريع من الإشعاع وسهام لعبة الدارتس.
من اكتشف تنغستن؟
عزل الأخوان الإسبانيان خوان خوسيه وفاوستو إلهويار التنغستن لأول مرة عام 1783 في بيرغارا بإسبانيا، باختزال حمض مصنوع من معدن الولفرامايت بالفحم. وقبل ذلك بعامين كان كارل فيلهلم شيله قد بيّن أن المعدن المعروف اليوم بالشيليت يحتوي على حمض جديد.
من أين يأتي الاسم؟
يأتي اسم التنغستن من العبارة السويدية tung sten التي تعني «الحجر الثقيل»، وهي الاسم القديم للمعدن الكثيف المعروف اليوم بالشيليت. أما رمزه W فمأخوذ من wolfram، وهو الاسم الألماني للعنصر ولخامه، الولفرامايت.
المجموعة نفسها
قارن تنغستن
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر تنغستن؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر تنغستن (W) هو [Xe] 4f14 5d4 6s2. وتتوزع إلكتروناته الـ74 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 12, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في تنغستن؟
ذرة تنغستن المتعادلة فيها 74 بروتونًا و74 إلكترونًا. ومعظم ذرات تنغستن فيها نحو 110 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 184، مطروحًا منها العدد الذري 74.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في تنغستن؟
في تنغستن يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر تنغستن؟
الكتلة المولية لعنصر تنغستن هي ١٨٣٫٨٤ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ١٨٣٫٨٤ u.
هل تنغستن فلز؟
نعم. تنغستن هو فلز انتقالي، لذا فهو فلز.
هل تنغستن مشع؟
تنغستن العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع تنغستن في الجدول الدوري؟
تنغستن هو العنصر 74، في الدورة 6 والمجموعة 6 من الجدول الدوري، في الكتلة d.