Chrom (Cr)

Eigenschaften von Chrom

Ordnungszahl

24

Atommasse

51,996 u

Kategorie

Übergangsmetall

Gruppe

6

Periode

4

Block

d-Block

Zustand bei Raumtemp.

Fest

Elektronegativität

1,66

Schmelzpunkt

2.180 K (1.906,8 °C)

Siedepunkt

2.944 K (2.670,8 °C)

Dichte

7,19 g/cm³

Valenzelektronen

1

Übliche Ladungen

+2, +3, +6

Oxidationszahlen

+6, +3, +2

Atomradius

189 pm

Ionisierungsenergie

6,767 eV

Elektronenaffinität

0,666 eV

Radioaktiv

Nein, hat stabile Isotope

Entdeckt

1797

Elektronenkonfiguration von Chrom

Die Elektronenkonfiguration von Chrom (Cr) lautet [Ar] 3d5 4s1. Seine 24 Elektronen sind in den Schalen so angeordnet: 2, 8, 13, 1.

Protonen, Neutronen und Elektronen in Chrom

Ein neutrales Chrom-Atom hat 24 Protonen und 24 Elektronen. Die meisten Chrom-Atome haben etwa 28 Neutronen: die auf 52 gerundete Atommasse minus die Ordnungszahl 24.

Die Neutronenzahlen sind ungefähr: Atome desselben Elements können unterschiedlich viele Neutronen haben (Isotope). Ordnungszahl und Atommasse

Wie viele Valenzelektronen hat Chrom?

1

Chrom hat 1 Valenzelektron, gezählt wurden die Elektronen in seiner äußersten s-Unterschale. Wie die meisten Übergangsmetalle kann es auch d-Elektronen für Bindungen nutzen.

Alle Elemente ansehen: Periodensystem mit Valenzelektronen

Orbitaldiagramm von Chrom

Jedes Kästchen ist ein Orbital, das bis zu zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin (↑↓) aufnimmt. Die inneren Schalen entsprechen dem Edelgas in der Klammer. Elektronenkonfigurationen schreiben

Molare Masse von Chrom

51,996 g/mol

Ein Mol Chrom-Atome (6,022 × 10²³ Atome) hat eine Masse von 51,996 Gramm. Mit diesem Wert rechnest du zwischen Gramm und Mol um.

Verbindungen mit Chrom

Fakten über Chrom

• Spuren von Chrom geben Rubinen ihre rote und vielen Smaragden ihre grüne Farbe.
• Der Name Chrom kommt vom griechischen Wort chroma für Farbe, weil seine Verbindungen in so vielen leuchtenden Farben auftreten.
• Chrom (Cr) hat die Ordnungszahl 24. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: Fest. It was discovered in 1797.

Stellung im Periodensystem

Chrom ist das Element 24, steht in Periode 4 und Gruppe 6 des Periodensystems und gehört zum d-Block.

Alle Übergangsmetalle

Verwendung von Chrom

Chrom ist für rostfreien Stahl unentbehrlich, der mindestens etwa 10,5 % Chrom enthalten muss; das Chrom bildet eine dünne Oxidschicht, die Rost verhindert. Verchromung verleiht Autozierleisten, Wasserhähnen und Werkzeugen eine glänzende, widerstandsfähige Oberfläche. Chromverbindungen werden zum Gerben des größten Teils des Leders weltweit und zur Herstellung von Pigmenten wie Chromoxidgrün verwendet.

Wer hat Chrom entdeckt?

Der französische Chemiker Louis-Nicolas Vauquelin entdeckte Chrom 1797 in Krokoit, einem leuchtend orangeroten Mineral aus Sibirien. Das Metall isolierte er im folgenden Jahr, indem er sein Oxid mit Holzkohle erhitzte.

Woher kommt der Name?

Chrom kommt vom griechischen chroma, „Farbe“. Louis-Nicolas Vauquelin wählte den Namen 1797, weil Chromverbindungen in einer großen Bandbreite lebhafter Farben vorkommen, von Rot und Orange bis Grün.

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